Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhận biết và tách hỗn hợp chất vô cơ trong đề cũ (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra từng dãy ion: A) K${}^{+}$, Zn${}^{2+}$, Cl${}^{-}$, SO${}_4^{2-}$: không tạo kết tủa, không phản ứng → cùng tồn tại. B) Ba${}^{2+}$, Mg${}^{2+}$, NO${}_3^{-}$, Cl${}^{-}$: các muối đều tan tốt (BaCl${}_2$, MgCl${}_2$ tan) → cùng tồn tại. C) NH${}_4^{+}$, Na${}^{+}$, CO${}_3^{2-}$, Br${}^{-}$: (NH${}_4$)${}_2$CO${}_3$, NaBr tan → cùng tồn tại. D) Ag${}^{+}$, Al${}^{3+}$, PO${}_4^{3-}$, Cl${}^{-}$: Ag${}^{+}$ + Cl${}^{-}$ → AgCl kết tủa trắng; Ag${}^{+}$ + PO${}_4^{3-}$ → Ag${}_3$PO${}_4$ kết tủa vàng; Al${}^{3+}$ + PO${}_4^{3-}$ → AlPO${}_4$ kết tủa → không cùng tồn tại. Đáp án D, trùng với đáp án nguồn (49D).

(AI giải đề cho tôi)
Dùng quỳ tím: HCl làm quỳ hóa đỏ (nhận ra HCl). Dùng dd AgNO₃ (một trong 4 dd, đã xác định qua loại trừ) nhỏ vào 3 dd còn lại: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ trắng ($A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow$), còn NaNO₃ không hiện tượng; dd AgNO₃ chính là dd gây kết tủa. Vậy cả 4 dd đều phân biệt được. Phenolphthalein không màu trong cả 4 (đều trung tính/axit); NaOH chỉ phân biệt được HCl (không hiện tượng rõ với 3 muối); H₂SO₄ chỉ tạo kết tủa nhẹ với AgNO₃ (Ag₂SO₄ tan khá) nên không đủ. Đáp án A, khớp đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Dùng $H_{2}S{O}_4$ (đặc) lần lượt với 4 mẫu:
- $AgN{O}_3+H_{2}S{O}_4\to AgHS{O}_4/A{g}_{2}S{O}_4$ kết tủa trắng (Ag${}_2$SO${}_4$ ít tan).
- $NaCl+H_{2}S{O}_4$ (đặc) $\to NaHS{O}_4+HCl\uparrow$ (khí mùi hắc, làm đỏ giấy quỳ ẩm).
- $NaN{O}_3+H_{2}S{O}_4$ (đặc) $\to NaHS{O}_4+HN{O}_3$ bay ra (hơi mùi khai khí).
- $HCl$ với $H_{2}S{O}_4$ đặc: không hiện tượng.
Bốn hiện tượng khác nhau nên phân biệt được cả 4 dung dịch.
Kiểm tra các phương án khác: Quỳ tím chỉ nhận ra HCl (đỏ), còn AgNO${}_3$, NaNO${}_3$, NaCl đều trung tính không đổi màu; phenolphthalein đều không màu; dd NaOH chỉ cho kết tủa với AgNO${}_3$ (Ag${}_2$O nâu), ba mẫu còn lại không hiện tượng → đều không đủ phân biệt 4 dung dịch.

(AI giải đề cho tôi)
Hình vẽ: hỗn hợp khí X, Y đi qua bình rửa chứa dung dịch Ca(OH)₂, khí X thoát ra ở đầu ra. Vậy Y bị Ca(OH)₂ hấp thụ, X không phản ứng với Ca(OH)₂.
- A) CO₂ bị Ca(OH)₂ hấp thụ (CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O) nên CO₂ không thể là khí X thoát ra → sai.
- B) SO₂ cũng bị hấp thụ (SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O) → sai.
- D) N₂ không bị hấp thụ nhưng N₂ là khí Y trong đáp án này, mâu thuẫn → sai.
- C) N₂ không tác dụng với Ca(OH)₂ nên đi ra ngoài (khí X); NO₂ bị hấp thụ theo phản ứng tự oxi hóa - khử: 2NO₂ + 2OH⁻ → NO₃⁻ + NO₂⁻ + H₂O → đúng.
Vậy chọn C.

Cu(NO${}_3$)${}_2$ và HNO${}_3$ không phản ứng với nhau nên cùng tồn tại trong một dung dịch.

(AI giải đề cho tôi)
Kết tủa với AgNO3: K3PO4 tạo Ag3PO4 (vàng), KBr tạo AgBr (vàng nhạt), HCl tạo AgCl (trắng). HNO3 không tạo kết tủa vì AgNO3 và HNO3 có chung gốc NO3-, không có phản ứng. Đáp án B, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Al, Fe tan trong H2SO4 loãng (dư) tạo dung dịch X chứa Al2(SO4)3, FeSO4 và H2SO4 dư. Cho Ba(OH)2 dư: SO4^2- kết tủa hoàn toàn thành BaSO4; Al3+ thành Al(OH)3; Fe2+ thành Fe(OH)2. Nung Y trong không khí: Al(OH)3 -> Al2O3 + H2O; 4Fe(OH)2 + O2 -> 2Fe2O3 + 4H2O (Fe(OH)2 bị oxy hóa bởi O2 không khí). BaSO4 không phân hủy. Vậy Z gồm BaSO4, Al2O3 và Fe2O3. Trong các đáp án, chỉ C nêu đúng thành phần chính (BaSO4 và Fe2O3); B thiếu BaSO4, A sai vì FeO bị oxy hóa thành Fe2O3, D thiếu BaSO4. Chọn C.

Chọn C.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng chất với 4 dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng, AgNO${}_3$, CuSO${}_4$, AgF:
- NH${}_3$: tác dụng với H${}_2$SO${}_4$ (tạo muối amoni) và AgNO${}_3$ (tạo phức [Ag(NH${}_3$)${}_2$]${}^{+}$) → loại A.
- KOH: tác dụng với H${}_2$SO${}_4$ (trung hòa), CuSO${}_4$ (kết tủa Cu(OH)${}_2$), AgNO${}_3$ (kết tủa AgOH/Ag${}_2$O) → loại B.
- BaCl${}_2$: tác dụng với H${}_2$SO${}_4$ (kết tủa BaSO${}_4$), AgNO${}_3$ (kết tủa AgCl), AgF (kết tủa AgCl) → loại D.
- NaNO${}_3$: không tạo kết tủa, khí hay phản ứng nào với cả 4 dung dịch (muối nitrat và Na${}^{+}$ đều tan, không có phản ứng trao đổi) → NaNO${}_3$ không tác dụng với cả 4 dung dịch.

(AI giải đề cho tôi)
A đúng: NO${}_3^{-}$ nhận biết bằng Cu + H${}_2$SO${}_4$ loãng (khí NO không màu, hóa nâu ngoài không khí). B đúng: SO${}_4^{2-}$ + BaCl${}_2$ cho kết tủa BaSO${}_4$ trắng. C đúng: Cl${}^{-}$ + AgNO${}_3$ cho kết tủa AgCl trắng. D sai: Fe${}^{3+}$ không làm mất màu KMnO${}_4$ (Fe${}^{3+}$ là sản phẩm oxy hóa, không khử được KMnO${}_4$); thuốc thử nhận biết Fe${}^{3+}$ thường là KSCN (màu đỏ máu) hoặc NaOH (kết tủa nâu đỏ). Vậy kết luận không đúng là D.

(AI giải đề cho tôi)
A: $2N{a}_{3}P{O}_4+3Ca(HC{O}_3{)}_2\to C{a}_3(P{O}_4{)}_2\downarrow +6NaHC{O}_3$ — tạo kết tủa $C{a}_3(P{O}_4{)}_2$ trắng. B: NaOH dư nên $Al(OH{)}_3$ bị tan: $AlC{l}_3+4NaOH\to NaAl{O}_2+3NaCl+2H_{2}O$, không còn kết tủa. C: $C{O}_2$ dư: $Ca(OH{)}_2+2C{O}_2\to Ca(HC{O}_3{)}_2$ tan, không kết tủa. D: $CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$, chỉ có khí, không kết tủa.

(AI giải đề cho tôi)
FeO tan trong HCl dư: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O, không tạo khí. CaCO₃ và NaHCO₃ đều giải phóng CO₂ (CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O; NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O); Al tan trong HCl dư sinh H₂ (2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑). Đáp án khớp nguồn: A.

Chọn đáp án D.
Chọn thuốc thử là dung dịch NaOH.

Chọn đáp án B. Tập trung vào kim loại Y ta thấy: Y tác dụng được với dung dịch $HN{O}_3$ đặc nguội $\Rightarrow$ Loại Fe, Al và Cr $\Rightarrow$ Loại A, C và D $\Rightarrow$ Chọn B.

Chọn đáp án C

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng chất với dung dịch HCl: NH4HCO3 phản ứng (NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2↑ + H2O); NaOH phản ứng trung hòa (NaOH + HCl → NaCl + H2O); AgNO3 phản ứng tạo kết tủa (AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3); FeO phản ứng (FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O); Cu không phản ứng vì đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học. Vậy có 4 chất tác dụng được với HCl → đáp án A, khớp với đáp án nguồn (68A).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm:
- A: $A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$, tạo dung dịch $NaAl{O}_2$ trong suốt, không có kết tủa.
- B: Na phản ứng mạnh với nước trước: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$; sau đó $2NaOH+CuS{O}_4\to Cu(OH{)}_2\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4$, xuất hiện kết tủa xanh $Cu(OH{)}_2$. Đúng.
- C: $Ba(OH{)}_2+2HCl\to BaC{l}_2+2H_{2}O$, $BaC{l}_2$ tan tốt, không có kết tủa.
- D: $KHS{O}_4+NaHC{O}_3\to KNaS{O}_4+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$, chỉ có sủi bọt khí, không có kết tủa.
Vậy chỉ thí nghiệm B có kết tủa, khớp với đáp án nguồn (Câu 55: B).

(AI giải đề cho tôi)
Dùng dung dịch NaOH dư: NaCl không hiện tượng; MgCl2 tạo kết tủa trắng Mg(OH)2; AlCl3 tạo kết tủa trắng Al(OH)3 tan trong NaOH dư; FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3. Bốn hiện tượng khác nhau nên phân biệt được cả 4 dung dịch. HCl, Na2SO4, HNO3 không tạo hiện tượng phân biệt.

(AI giải đề cho tôi)
Dùng dung dịch NaOH dư: NaCl không hiện tượng; MgCl2 tạo kết tủa trắng Mg(OH)2 không tan trong NaOH dư; AlCl3 tạo kết tủa trắng Al(OH)3 tan trong NaOH dư; FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3. Bốn hiện tượng khác nhau nên phân biệt được. HCl, Na2SO4, HNO3 không tạo hiện tượng phân biệt (HCl, HNO3 không phản ứng với các muối này; Na2SO4 không tạo kết tủa). Đáp án B, khớp đáp án nguồn (B. NaOH được gạch chân).

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra từng dãy ion: A sai vì Ag${}^{+}$ kết tủa với Cl${}^{-}$ (AgCl) và Ag${}^{+}$, Al${}^{3+}$ kết tủa với PO${}_4^{3-}$. B sai vì NH${}_4^{+}$ phản ứng với OH${}^{-}$ (nhả NH${}_3$), CO${}_3^{2-}$ cũng không tồn tại cùng OH${}^{-}$ ở nồng độ lớn. C đúng: K${}^{+}$, Zn${}^{2+}$, Cl${}^{-}$, SO${}_4^{2-}$ không tạo kết tủa, không phản ứng với nhau nên cùng tồn tại (ví dụ dung dịch KCl, ZnSO${}_4$). D sai vì Ba${}^{2+}$ và Mg${}^{2+}$ kết tủa với CO${}_3^{2-}$ (BaCO${}_3$, MgCO${}_3$). Đáp án khớp với đáp án nguồn: C.