Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhận biết và tách hỗn hợp chất vô cơ trong đề cũ (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
(a) $2KMn{O}_4\to K_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow$: có khí $O_2$. (b) Điện phân $CuC{l}_2$ (điện cực trơ): $2CuC{l}_2\stackrel{đp}{\to }2Cu+C{l}_2\uparrow$: có khí $C{l}_2$ ở anot. (c) $AlC{l}_3$ dư + dung dịch $N{H}_3$: chỉ tạo kết tủa $Al(OH{)}_3$ ($AlC{l}_3+3N{H}_3+3H_{2}O\to Al(OH{)}_3\downarrow +3N{H}_{4}Cl$), không sinh khí. (d) $2NaHC{O}_3\to N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$: có khí $C{O}_2$. (e) $CuC{l}_2+2NaOH\to Cu(OH{)}_2\downarrow +2NaCl$: chỉ kết tủa, không khí. Vậy 3 thí nghiệm sinh chất khí: (a), (b), (d) → đáp án B, khớp đáp án nguồn (73-B).

(AI giải đề cho tôi)
Xác định các chất khí: (1) Nhiệt phân AgNO3: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2, nên X = NO2 và Z = O2. (2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S, nên Y = H2S. (3) Nhiệt phân KClO3 có MnO2: 2KClO3 → 2KCl + 3O2, nên Z = O2 (khớp với (1)). (4) Điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, không màng ngăn: 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH, khí M = Cl2. (5) Đốt pirit FeS2: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2, nên N = SO2. (6) CO khử CuO: CuO + CO → Cu + CO2, nên T = CO2. Xét khả năng tác dụng với dung dịch KOH: H2S (axit yếu) phản ứng: H2S + 2KOH → K2S + 2H2O; Cl2 phản ứng (phản ứng disproportionation): Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O; SO2 (oxit axit) phản ứng: SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O; CO2 (oxit axit) phản ứng: CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O. O2 và H2 không phản ứng với KOH. NO2 chỉ phản ứng với KOH khi có O2 dư (4NO2 + O2 + 4KOH → 4KNO3 + 2H2O), nên không được tính là khí tác dụng trực tiếp với dung dịch KOH. Vậy có 4 chất khí (H2S, Cl2, SO2, CO2) tác dụng được với dung dịch KOH. Đáp án C, khớp với đáp án nguồn (72-C).

Đáp án B

(a) Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O ⟹ chứa 2 muối là FeCl₃ và FeCl₂.
(b) 3Fe₃O₄ + 28HNO₃_{đư} → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O ⟹ chứa 1 muối Fe(NO₃)₃.
(c) NaOH + SO₂_{đư} → NaHSO₃ ⟹ chứa 1 muối NaHSO₃.
(d) Fe + 2FeCl₃_{đư} → 3FeCl₂ ⟹ chứa 2 muối là FeCl₂ và FeCl₃ dư.
(e) Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂ ⟹ chứa 2 muối là CuCl₂ và FeCl₂.
(f) Do không có khí thoát ra ⟹ sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ là NH₄NO₃.
8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O ⟹ chứa 2 muối là Al(NO₃)₃ và NH₄NO₃.
∥⟹ chỉ có (b) và (c) không thỏa

Đáp án B

Đáp án B

Chọn đáp án D
Giải thích:
(a) $C{O}_2$ dư + $Ba(OH{)}_2$ $⟶$ $Ba(HC{O}_3{)}_2$

(b) $NaOH+Ca(HC{O}_3{)}_2$ $⟶$ $CaC{O}_3+N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$

(c) $Fe(N{O}_3{)}_2+AgN{O}_3$ $⟶$ $Fe(N{O}_3{)}_3+Ag\downarrow$

(d)

$N{a}_{2}O+H_{2}O⟶2NaOH$

$1⟶2$ mol

$2NaOH+A{l}_2{O}_3⟶NaAl{O}_2+H_{2}O$

$2$ mol $1$ mol $\Rightarrow$ vừa đủ

$F{e}_3{O}_4+8HCl⟶FeC{l}_2+2FeC{l}_3+4H_{2}O$

$1$ mol $⟶2$ mol

(e)

$Cu+2FeC{l}_3⟶CuC{l}_2+FeC{l}_2$

$1$ mol $\to 2$ mol $\Rightarrow$ vừa đủ

Chọn đáp án D
Giải thích:
Các thí nghiệm tạo kết tủa là a, b, d.

Chọn đáp án C
Giải thích:
Các thí nghiệm vừa có khí, vừa có kết tủa là a, b, c, e, g.

(a) Cu dư + 2Fe(NO${}_3$)${}_3$ → Cu(NO${}_3$)${}_2$ + 2Fe(NO${}_3$)${}_2$
→ không thỏa mãn vì thu được 2 muối là Cu(NO${}_3$)${}_2$, Fe(NO${}_3$)${}_2$.
(b) CO${}_2$ dư + NaOH → NaHCO${}_3$
→ thỏa mãn vì thu được 1 muối là NaHCO${}_3$.
(c) Na${}_2$CO${}_3$ dư + Ca(HCO${}_3$)${}_2$ → CaCO${}_3$↓ + 2NaHCO${}_3$
→ không thỏa mãn vì thu được 2 muối là NaHCO${}_3$ và Na${}_2$CO${}_3$ dư.
(d) Fe(NO${}_3$)${}_2$ + AgNO${}_3$ dư → Fe(NO${}_3$)${}_3$ + Ag
→ không thỏa mãn vì thu được 2 muối là Fe(NO${}_3$)${}_3$ và AgNO${}_3$ dư.
(e) 2Na + 2H${}_2$O → 2NaOH + H${}_2$
2Al + 2NaOH + 2H${}_2$O → 2NaAlO${}_2$ + 3H${}_2$
→ thỏa mãn vì thu được muối duy nhất là NaAlO${}_2$.
(f) Cl${}_2$ dư + 2FeCl${}_2$ → 2FeCl${}_3$
→ thỏa mãn vì thu được muối duy nhất là FeCl${}_3$.
Vậy có 3 dung dịch chứa 1 muối tan.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 73: Thuốc thử nhận biết HCl, NaOH, H2SO4. Xét từng phương án: Zn tan trong cả HCl và H2SO4 sinh H2 (không phân biệt), không tác dụng với NaOH → loại B. Quỳ tím: cả HCl và H2SO4 đều làm quỳ hóa đỏ → loại C. NaHCO3: tác dụng với cả HCl và H2SO4 đều sinh CO2 → loại D. Ba(HCO3)2: với HCl chỉ sủi bọt khí (Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O); với H2SO4 vừa sủi khí vừa có kết tủa trắng BaSO4 (Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O); với NaOH chỉ có kết tủa trắng BaCO3 không có khí (Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O). Ba hiện tượng khác nhau hoàn toàn → thuốc thử duy nhất là Ba(HCO3)2. Khớp đáp án in đỏ ở trang 10 của nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (f) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O: thu được 2 muối (NaCl, NaClO). (g) Tỉ lệ nCO₂/nNaOH = 2/3 nằm giữa 1/1 và 1/2 nên 2CO₂ + 3NaOH → Na₂CO₃ + NaHCO₃: thu được 2 muối. (h) 2KMnO₄ + 16HCl(đặc) → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O: thu được 2 muối (KCl, MnCl₂). (i) CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O: chỉ 1 muối. (j) KHS + NaOH vừa đủ → KSNa + H₂O: chỉ 1 muối. Vậy có 3 thí nghiệm thu được 2 muối: f, g, h.

Hướng dẫn giải: A: $N{a}_{2}C{O}_3$; B: $BaC{l}_2$; C: $NaHS{O}_4$; D: $Mg(HC{O}_3{)}_2$

Đáp số 23,6
Dung dịch Y hoà tan được Fe${}_2$O${}_3$ nên Y chứa H${}^{+}$ (0,15 mol)
=> Y không thể chứa: HCO${}_3^{-}$, CO${}_3^{2-}$
=> Y chứa 2 anion là: NO${}_3^{-}$, SO${}_4^{2-}$
=> Y gồm: Mg${}^{2+}$, H${}^{+}$, NO${}_3^{-}$, SO${}_4^{2-}$
X gồm: K${}^{+}$, Na${}^{+}$, HCO${}_3^{-}$, CO${}_3^{2-}$
Có cân X được
$$m_{ch\acute{\hat{a}}tr\acute{\stackrel{˘}{a}}n}=39.0,15+23.0,25+60.\left(\frac{1}{2}.0,1+0,15\right)=23,6gam$$

(2) + (3) tạo kết tủa và khí → (2), (3) là Ba(OH)${}_2$, (NH${}_4$)${}_2$SO${}_4$
(2) + (1) hoặc (4) tạo kết tủa
→ (2) là Ba(OH)${}_2$; (3) là (NH${}_4$)${}_2$SO${}_4$
(1), (4) là K${}_2$SO${}_4$, Na${}_2$CO${}_3$
→ (5) là HCl
(4) + (5) tạo khí → (4) là Na${}_2$CO${}_3$ → (1) là K${}_2$SO${}_4$
a) Đúng, (1) có pH = 7; (4) có pH > 7
b)(c) Đúng
d) Sai, BaCl${}_2$ + (3) tạo kết tủa trắng.
a) Đúng, (1) có pH = 7; (4) có pH > 7.
b) Đúng.
c) Đúng.
d) Sai, BaCl${}_2$ + (3) tạo kết tủa trắng.

Dùng quỳ tím:

+ Hóa đỏ: HCl

+ Hóa xanh: Ba(OH)${}_2$

+ Vân tím: Na${}_2$SO${}_4$, NaCl. Cho dung dịch Ba(OH)${}_2$ vừa nhận ra ở trên vào 2 mẫu này, có kết tủa trắng là Na${}_2$SO${}_4$, còn lại là NaCl.

Có 2 thí nghiệm không thu được chất rắn (tô đỏ):
(a) $N{a}_{2}O+A{l}_2{O}_3\to 2NaAl{O}_2$
(b) $Cu+F{e}_3{O}_4+8HCl\to CuC{l}_2+3FeC{l}_2+4H_{2}O$
Cu vẫn còn dư.
(c) $Ba+2H_{2}O\to Ba(OH{)}_2+H_2$
$Ba(OH{)}_2+N{H}_{4}HC{O}_3\to BaC{O}_3+N{H}_3+2H_{2}O$
(d) $3Cu+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\to 3C{u}^{2+}+2NO+4H_{2}O$
(e) $BaC{O}_3+2KHS{O}_4\to BaS{O}_4+K_{2}S{O}_4+C{O}_2+H_{2}O$

(AI giải đề cho tôi)
Xác định các chất: $X_2$ là khí gây hiệu ứng nhà kính nên $X_2=C{O}_2$; $X_6$ màu đỏ nâu nên $X_6=Fe(OH{)}_3$, suy ra $X_3=Fe(OH{)}_2$, $X_1=FeC{l}_2$. Từ (1): $X=FeC{O}_3$ vì $FeC{O}_3+2HCl\to FeC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$. Từ (3): $2FeC{l}_2+C{l}_2\to 2FeC{l}_3$ nên $X_5=FeC{l}_3$. Từ (5), để phản ứng (6) $X_7+NaOH\to X_8\downarrow +X_9+...$ xảy ra thì $X_7=Ba(HC{O}_3{)}_2$ (khi $C{O}_2$ dư): $C{O}_2+Ba(OH{)}_2\to Ba(HC{O}_3{)}_2$; rồi $Ba(HC{O}_3{)}_2+2NaOH\to BaC{O}_3\downarrow (X_8)+N{a}_{2}C{O}_3(X_9)+2H_{2}O$. Kiểm tra (7): $BaC{O}_3+2HCl\to BaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$ ✓. Kiểm tra (8): $2FeC{l}_3+3N{a}_{2}C{O}_3+3H_{2}O\to 2Fe(OH{)}_3\downarrow +6NaCl+3C{O}_2$ ✓ ($X_4=NaCl$).

Xét các phát biểu:
(a) Đúng. Oxi hóa $FeC{l}_2$ bằng $KMn{O}_4$ trong $H_{2}S{O}_4$ loãng: $Mn{O}_4^{-}$ oxi hóa cả $F{e}^{2+}$ và $C{l}^{-}$, sinh ra khí $C{l}_2$ màu vàng lục: $2KMn{O}_4+10FeC{l}_2+8H_{2}S{O}_4\to 2MnS{O}_4+5F{e}_2(S{O}_4{)}_3+K_{2}S{O}_4+5C{l}_2+8H_{2}O$.
(b) Đúng. $FeC{l}_3$ chứa $F{e}^{3+}$ có tính oxi hóa và $C{l}^{-}$ có tính khử, nên vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
(c) Đúng. $Ba(HC{O}_3{)}_2$ chứa ion $HC{O}_3^{-}$ lưỡng tính: vừa tác dụng với axit ($Ba(HC{O}_3{)}_2+2HCl\to BaC{l}_2+2C{O}_2+2H_{2}O$) vừa tác dụng với bazơ ($Ba(HC{O}_3{)}_2+2NaOH\to BaC{O}_3+N{a}_{2}C{O}_3+2H_{2}O$), nên có tính lưỡng tính.
(d) Đúng. $X_9=N{a}_{2}C{O}_3$ (soda) là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi...

Cả 4 phát biểu đều đúng, đáp án D, khớp với đáp án nguồn (Câu 36: D).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Na phản ứng với nước: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$ (khí $H_2$), sau đó $FeC{l}_2+2NaOH\to Fe(OH{)}_2\downarrow +2NaCl$ (kết tủa) → có cả rắn và khí. (b) Điện phân $CuS{O}_4$ với điện cực trơ: cathode $C{u}^{2+}+2e\to Cu$ (chất rắn bám điện cực), anode $2H_{2}O-4e\to O_2\uparrow +4H^{+}$ (khí) → có cả rắn và khí. (c) $NaHC{O}_3$ vào $Ca(OH{)}_2$: $HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}+C{a}^{2+}\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$ chỉ có kết tủa $CaC{O}_3$, không sinh khí (kể cả khi $NaHC{O}_3$ dư cũng chỉ tạo $CaC{O}_3$ và $N{a}_{2}C{O}_3$) → không thỏa. (d) $KHS{O}_4$ vào $Ba(HC{O}_3{)}_2$: $H^{+}$ từ $KHS{O}_4$ tác dụng với $HC{O}_3^{-}$ sinh $C{O}_2\uparrow$, đồng thời $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow$ → có cả rắn và khí. (e) $N{H}_{4}N{O}_3$ vào $Ba(OH{)}_2$: $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O$ chỉ có khí $N{H}_3$, không tạo kết tủa vì $Ba(OH{)}_2$ tan và không tạo muối kết tủa → không thỏa. Vậy có 3 thí nghiệm (a, b, d) thu được cả chất rắn và chất khí → đáp án D, trùng với đáp án nguồn (79. D).

(a) BaCl${}_2$ + KHSO${}_4$ → KCl + HCl + BaSO${}_4$
(b) NaOH${}_{dư}$ + Ca(H${}_2$PO${}_4$)${}_2$ → Ca${}_3$(PO${}_4$)${}_2$ + Na${}_3$PO${}_4$ + H${}_2$O
(c) M${}^{2+}$ + HCO${}_3^{-}$ → MCO${}_3$ + CO${}_2$ + H${}_2$O
(d) Không phản ứng
(e) NH${}_3$ + H${}_2$O + AlCl${}_3$ → Al(OH)${}_3$ + NH${}_4$Cl

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thực nghiệm khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (chất thêm vào đến dư):
(a) NaOH dư vào hỗn hợp KHCO3 và CaCl2: OH- chuyển HCO3- thành CO3^2-, CO3^2- + Ca^2+ → CaCO3↓. Vì NaOH dư nên CO3^2- không bị phân hủy, kết tủa CaCO3 tồn tại → CÓ kết tủa.
(b) HCl dư vào NaAlO2: ban đầu AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓, nhưng khi HCl dư, Al(OH)3 tan: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O → KHÔNG còn kết tủa.
(c) Đun nóng nước cứng tạm thời: Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2 → CÓ kết tủa.
(d) Ba(OH)2 dư vào KAl(SO4)2: SO4^2- bị kết tủa hoàn toàn thành BaSO4↓ (Ba^2+ dư); Al^3+ ban đầu tạo Al(OH)3 nhưng trong môi trường OH- dư, Al(OH)3 tan thành AlO2- (Al^3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O). Kết tủa còn lại là BaSO4 → CÓ kết tủa.
(e) Sục CO2 dư vào nước vôi trong: ban đầu Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓, nhưng CO2 dư làm tan: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 → KHÔNG còn kết tủa.
Vậy có 3 thực nghiệm (a), (c), (d) thu được kết tủa → đáp án B, trùng với đáp án nguồn.