Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhận biết và tách hỗn hợp chất vô cơ trong đề cũ (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng cặp chất trong dung dịch:
- A. MgCl2 và KOH: phản ứng tạo kết tủa Mg(OH)2 nên không cùng tồn tại: MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KCl.
- B. Cu(NO3)2 và HNO3: không có phản ứng (muối đồng với axit mạnh, cùng tồn tại trong môi trường axit, Cu2+ không bị HNO3 loãng khử trong cùng dung dịch). Cùng tồn tại được.
- C. Al(NO3)3 và NH3: NH3 tạo môi trường kiềm yếu, phản ứng tạo kết tủa Al(OH)3: Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4NO3, không cùng tồn tại.
- D. Ba(OH)2 và H3PO4: phản ứng trung hòa tạo kết tủa Ba3(PO4)2 hoặc BaHPO4, không cùng tồn tại.
Vậy đáp án B, khớp với đáp án nguồn (Câu 57: B).

X tác dụng với dung dịch Ca(OH)${}_2$ thu được kết tủa trắng $\Rightarrow$ X là KHCO${}_3$:
$$2KHC{O}_3+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +K_{2}C{O}_3+2H_{2}O$$ (trắng)

Y tác dụng với dung dịch Ca(OH)${}_2$ thu được khí mùi khai $\Rightarrow$ Y là NH${}_4$NO${}_3$:
$$2N{H}_{4}N{O}_3+Ca(OH{)}_2\to Ca(N{O}_3{)}_2+2N{H}_3\uparrow +2H_{2}O$$ (mùi khai)

Z tác dụng với dung dịch Ca(OH)${}_2$ không thấy hiện tượng gì $\Rightarrow$ Z là NaNO${}_3$:
$$NaN{O}_3+Ca(OH{)}_2\to \text{khoˆng phản ứng.}$$

T tác dụng với dung dịch Ca(OH)${}_2$ thu được kết tủa trắng và mùi khai $\Rightarrow$ T là (NH${}_4$)${}_2$CO${}_3$:
$$(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +2N{H}_3\uparrow +2H_{2}O$$ (trắng) (mùi khai)

Đáp án C.

Phương pháp:
Chất không cùng tồn tại trong một dung dịch khi chúng phản ứng với nhau.
Hướng dẫn giải:
A có H${}_2$SO${}_4$ không phản ứng với Cu(NO${}_3$)${}_2$ nên cùng tồn tại
B có FeCl${}_3$ không phản ứng với KNO${}_3$ nên cùng tồn tại
C có NaOH không phản ứng với NaNO${}_3$ nên cùng tồn tại
D không cùng tồn tại trong một dung dịch do có phản ứng: CuCl${}_2$ + 2NaOH → Cu(OH)${}_2$↓ + 2NaCl
Đáp án D

Chọn B. Ta có dung dịch Y làm quỳ tím hóa xanh – loại đáp án C,D vì $K_{2}S{O}_4$ và $BaC{l}_2$ không làm đổi màu quỳ tím. Trộn dung dịch X và Y lại với nhau thu được kết tủa → loại A, chọn B. PTHH: $Ba(N{O}_3{)}_2+N{a}_{2}C{O}_3\to BaC{O}_3\downarrow +2NaN{O}_3$

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phương án:
- AgNO₃: phản ứng với HCl (AgCl↓) và HNO₃ không phản ứng nhưng HCl có → loại A.
- MgCl₂: phản ứng với NaOH: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl; phản ứng với Na₂CO₃: MgCl₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaCl; không phản ứng với HCl và HNO₃ (không có phản ứng trao đổi tạo kết tủa/khí/sản phẩm yếu). Thỏa mãn cả hai điều kiện.
- KOH: không phản ứng với NaOH và Na₂CO₃ → loại C.
- Ba(HCO₃)₂: phản ứng với HCl (BaCl₂ + CO₂ + H₂O) → loại D.
Vậy X là MgCl₂, đáp án B (khớp đáp án gạch chân trong đề).

(AI giải đề cho tôi)
Câu 58: Xét từng cặp chất trong dung dịch. A) Cu(NO3)2 và H2SO4: không có phản ứng (trao đổi ion không tạo kết tủa, khí hay chất yếu), cùng tồn tại. B) FeCl3 và NaNO3: không phản ứng, cùng tồn tại. C) NaOH và Na2CO3: không phản ứng (Na2CO3 không tác dụng với NaOH), cùng tồn tại. D) CuSO4 và NaOH: xảy ra phản ứng trao đổi tạo kết tủa xanh Cu(OH)2: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4, nên không cùng tồn tại. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn (Câu 58: D).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng dung dịch với $Ba(OH{)}_2$ dư:
- $N{a}_{2}C{O}_3$: $N{a}_{2}C{O}_3+Ba(OH{)}_2\to BaC{O}_3\downarrow +2NaOH$ — có kết tủa $BaC{O}_3$ trắng.
- $KCl$: không phản ứng (không tạo kết tủa vì $BaC{l}_2$, $KOH$ đều tan).
- $FeS{O}_4$: $FeS{O}_4+Ba(OH{)}_2\to BaS{O}_4\downarrow +Fe(OH{)}_2\downarrow$ — có kết tủa $BaS{O}_4$ trắng và $Fe(OH{)}_2$ trắng xanh.
- $HCl$: $2HCl+Ba(OH{)}_2\to BaC{l}_2+2H_{2}O$ — phản ứng trung hòa, không có kết tủa.
Vậy có 2 dung dịch ($N{a}_{2}C{O}_3$ và $FeS{O}_4$) cho kết tủa. Kết quả trùng với đáp án nguồn (Câu 65: B).

(AI giải đề cho tôi)
Xét khả năng cùng tồn tại của các ion trong dung dịch:
- A. $N{a}^{+}$, $C{a}^{2+}$, $F{e}^{2+}$, $N{O}_3^{-}$, $C{l}^{-}$: không có ion nào phản ứng với nhau (không tạo kết tủa, không có $H^{+}$ để $N{O}_3^{-}$ oxi hóa $F{e}^{2+}$) → cùng tồn tại được.
- B. $C{u}^{2+}$ và $O{H}^{-}$ phản ứng tạo kết tủa $Cu(OH{)}_2$: $C{u}^{2+}+2O{H}^{-}\to Cu(OH{)}_2\downarrow$ → không cùng tồn tại.
- C. $A{l}^{3+}$ phản ứng với $O{H}^{-}$, $C{O}_3^{2-}$, $HC{O}_3^{-}$ (tạo kết tủa $Al(OH{)}_3$; $A{l}^{3+}$ và $HC{O}_3^{-}$ còn phản ứng thủy phân lẫn nhau) → không cùng tồn tại.
- D. $M{g}^{2+}$ và $O{H}^{-}$ tạo kết tủa $Mg(OH{)}_2$: $M{g}^{2+}+2O{H}^{-}\to Mg(OH{)}_2\downarrow$ → không cùng tồn tại.
Vậy chỉ có tập hợp ion ở phương án A cùng tồn tại được, phù hợp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng cặp chất trong dung dịch: (A) Na${}_2$S và FeCl${}_2$ phản ứng trao đổi tạo kết tủa FeS đen: $F{e}^{2+}+S^{2-}\to FeS\downarrow$, nên không cùng tồn tại. (B) NaOH và NH${}_3$: cả hai đều là bazơ, không phản ứng với nhau, cùng tồn tại được trong dung dịch. (C) NH${}_4$Cl và AgNO${}_3$: $A{g}^{+}$ phản ứng với $C{l}^{-}$ tạo kết tủa AgCl trắng: $A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow$, không cùng tồn tại. (D) AlCl${}_3$ và KOH: phản ứng tạo kết tủa $Al(OH{)}_3$ (hoặc tan trong KOH dư tạo $Al{O}_2^{-}$), không cùng tồn tại. Vậy đáp án là B, trùng với đáp án nguồn (câu 9: B).

(AI giải đề cho tôi)
Hòa tan CuO vào H2SO4 loãng (dư): CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O. Dung dịch X chứa CuSO4 và H2SO4 dư. Xét từng chất: (1) NaOH phản ứng với cả H2SO4 (H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O) và CuSO4 (CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4) — phản ứng. (2) Fe phản ứng với CuSO4 (Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu) và với H2SO4 loãng (Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑) — phản ứng. (3) BaCl2 phản ứng với cả H2SO4 (BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl) và CuSO4 (BaCl2 + CuSO4 → BaSO4↓ + CuCl2) — phản ứng. (4) MgCl2 không phản ứng với CuSO4 hay H2SO4 — không phản ứng. (5) Al(OH)3 phản ứng với H2SO4 dư (2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O) — phản ứng. Vậy có 4 chất phản ứng được: NaOH, Fe, BaCl2, Al(OH)3. Kết quả khớp đáp án nguồn C.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 9: Xét từng cặp chất trong dung dịch:
- A. Na${}_2$S và FeCl${}_2$: phản ứng trao đổi tạo kết tủa FeS đen: $F{e}^{2+}+S^{2-}\to FeS\downarrow$, không cùng tồn tại.
- B. NaOH và NH${}_3$: cả hai đều là bazơ, không phản ứng với nhau, cùng tồn tại được trong dung dịch.
- C. NH${}_4$Cl và AgNO${}_3$: $A{g}^{+}$ phản ứng với $C{l}^{-}$ tạo kết tủa AgCl trắng: $A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow$, không cùng tồn tại.
- D. AlCl${}_3$ và KOH: phản ứng tạo kết tủa $Al(OH{)}_3$ (hoặc tan trong KOH dư tạo $Al{O}_2^{-}$), không cùng tồn tại.
Vậy đáp án là B, trùng với đáp án nguồn (câu 9: B).

(AI giải đề cho tôi)
Câu 45: Xét từng cặp chất trong dung dịch. (A) CuSO${}_4$ và NaOH phản ứng trao đổi tạo kết tủa xanh Cu(OH)${}_2$: CuSO${}_4$ + 2NaOH → Cu(OH)${}_2$↓ + Na${}_2$SO${}_4$, nên hai chất này không cùng tồn tại trong dung dịch. (B) Cu(NO${}_3$)${}_2$ và H${}_2$SO${}_4$ không phản ứng (không tạo kết tủa, khí hay chất yếu), cùng tồn tại được. (C) NaOH và Na${}_2$CO${}_3$ đều là bazơ/muối của cùng bazơ mạnh NaOH, không phản ứng, cùng tồn tại được. (D) FeCl${}_3$ và NaNO${}_3$ không phản ứng trao đổi (các sản phẩm trao đổi đều tan), cùng tồn tại được. Vậy cặp không cùng tồn tại là A, trùng với đáp án nguồn (Câu 45: A).