Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Kim loại nhóm IA (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) có nhiệt độ nóng chảy thấp (Li 180,5°C, Na 97,8°C, K 63,5°C...), do liên kết kim loại yếu vì chỉ có 1 electron hóa trị. Do đó nhận xét A 'đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao' là không đúng. Các nhận xét còn lại đúng: cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns${}^1$ (B đúng), tính khử mạnh do dễ mất 1 electron (C đúng), kim loại mềm và nhẹ, khối lượng riêng nhỏ (D đúng). Khớp với đáp án nguồn: Câu 29 chọn A.

(AI giải đề cho tôi)
Các kim loại kiềm Liti, Natri, Kali, Rubidi có khối lượng riêng tăng dần từ Li đến Rb. Liti có khối lượng riêng nhỏ nhất (khoảng 0,53 g/cm³) nên là kim loại nhẹ nhất. Đáp án khớp với đáp án nguồn: A.

Đáp án B

(AI giải đề cho tôi)
Câu 28: Kim loại kiềm được dùng làm tế bào quang điện là cesi (Cs), vì Cs có năng lượng ion hóa thấp nhất và công thoát electron nhỏ nhất trong các kim loại kiềm, dễ phát xạ electron khi chiếu sáng. Đáp án khớp với đáp án nguồn (D).

(AI giải đề cho tôi)
Na tác dụng với nước dư: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$, tạo dung dịch NaOH (kiềm). Be không tác dụng với nước; Cu và Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với nước. Đáp án khớp với nguồn: C.

Đáp án B

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, ...) có 1 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng, khi tạo hợp chất luôn nhường 1 electron nên có số oxi hóa +1. Ví dụ: NaCl (Na là +1), NaOH (Na là +1), K₂O (K là +1). Đáp án khớp với nguồn: 51-A.

(AI giải đề cho tôi)
Kali (kim loại kiềm mạnh) phản ứng với nước theo phương trình: $2K+2H_{2}O\to 2KOH+H_2\uparrow$. Khí giải phóng là $H_2$ (hiện tượng: kim loại kali tan, sủi bọt khí, dung dịch làm quỳ tím hóa xanh do tạo KOH). Kiểm tra cân bằng: K (2=2), H (4=4), O (2=2) — phương trình cân bằng. Vậy đáp án là B, trùng với đáp án nguồn (41.B).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm K tác dụng mạnh với nước sinh ra hiđro và dung dịch kali hiđroxit: $2K+2H_{2}O\to 2KOH+H_2\uparrow$. Phương trình cân bằng: bên trái có 2K, 4H, 2O; bên phải cũng có 2K, 4H (2 trong KOH và 2 trong $H_2$), 2O, nên bảo toàn nguyên tố và electron (K từ 0 lên +1, H trong nước từ +1 xuống 0 trong $H_2$). Sản phẩm khác ngoài $H_2$ là KOH. Các phương án A ($K_{2}O$), B ($KCl{O}_3$), D ($K_2{O}_2$) đều không thể tạo thành khi K tác dụng với nước vì không có nguồn oxi hay clo phù hợp. Đáp án trùng với đáp án nguồn (41-C).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm thuộc nhóm IA. Trong các lựa chọn: Fe là kim loại chuyển tiếp, Be và Mg là kim loại kiềm thổ (nhóm IIA), còn Cs (xesi) thuộc nhóm IA nên là kim loại kiềm. Đáp án khớp với đáp án nguồn (41-B).

(AI giải đề cho tôi)
Na là kim loại kiềm, phản ứng mạnh liệt với nước ở nhiệt độ thường: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$. Mg chỉ phản ứng rất chậm với nước thường (cần nước nóng), Al có lớp oxit bảo vệ, Fe không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (47.A).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, Rb, Cs) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $n{s}^1$. Ví dụ: Na (Z = 11): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$. Đáp án khớp với nguồn: A.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm rất hoạt động nên trong tự nhiên chỉ tồn tại dạng hợp chất (muối NaCl, KCl...), không tồn tại dạng đơn chất. Do đó nhận định C không đúng. Các nhận định A, B, D đều đúng: bán kính kim loại kiềm lớn hơn kim loại kiềm thổ cùng chu kì; nguyên tử có 1 electron lớp ngoài cùng nên dễ nhường 1 electron; kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối. Kết quả trùng với đáp án nguồn: C.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm thuộc nhóm IA. Trong các đáp án: Al là kim loại nhóm IIIA, Ba là kim loại kiềm thổ (nhóm IIA), Fe là kim loại chuyển tiếp. Chỉ có K (kali) thuộc nhóm IA nên là kim loại kiềm. Đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại nhóm IA có hóa trị I (cấu hình electron lớp ngoài cùng $n{s}^1$), nên oxit tạo thành có công thức chung $R_{2}O$ (ví dụ: $N{a}_{2}O$, $K_{2}O$). Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 21: D).

(AI giải đề cho tôi)
Natri có Z = 11, cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$ hay $[Ne]3s^1$, không phải $[Ne]3s^2$ (đó là của Mg). Do đó phát biểu D không phù hợp với Natri. Các phát biểu còn lại đúng: Na là kim loại nhẹ, mềm (A); ở ô thứ 11, chu kì 3, nhóm IA (B); số oxi hóa trong hợp chất là +1 do chỉ mất 1 electron 3s (C). Khớp với đáp án nguồn 49D.

(AI giải đề cho tôi)
Ngọn lửa màu tím là màu đặc trưng của ion K⁺ khi thử phản ứng tạo màu ngọn lửa (flame test). Các màu khác: Li - đỏ, Na - vàng, Ca - cam đỏ. Vậy hợp chất kim loại kiềm đem đốt là hợp chất của kali (K), khớp với đáp án A của đề.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, ...) có 1 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng, khi tạo hợp chất chúng dễ mất 1 electron để tạo ion dương $M^{+}$. Do đó trong hợp chất, kim loại kiềm luôn có số oxi hóa $+1$ (ví dụ: NaCl có Na là $+1$, KOH có K là $+1$). Đáp án khớp với đáp án nguồn (43-B).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm phải là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ hoạt động mạnh. Trong các lựa chọn: Fe, Ag, Cu đều không tác dụng với nước ở điều kiện thường. Natri (Na) là kim loại kiềm, tác dụng mạnh với nước theo phản ứng: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$, tạo thành dung dịch NaOH (dung dịch kiềm). Đáp án trùng với đáp án nguồn (50.C).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (nhóm IA, cấu hình hoá trị $n{s}^1$, mức oxi hoá +1 trong hợp chất). Đáp án A viết 'Ra' (radi, nhóm IIA) thay vì 'Rb' (rubidi), nên phát biểu A sai. Các phát biểu B, C, D đều đúng.