Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Hợp chất của calcium và ứng dụng (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Cặn CaCO3 tan trong acid: $CaC{O}_3+2C{H}_{3}COOH\to (C{H}_{3}COO{)}_{2}Ca+C{O}_2+H_{2}O$. Giấm ăn 5% là acid yếu, an toàn, dễ mua, hiệu quả tại gia đình. Nước vôi trong và NaCl không tan được CaCO3; HCl đặc tan được nhưng nguy hiểm (ăn mòn kim loại, tỏa khí độc hại), không an toàn gia đình. Đáp án A, khớp đáp án nguồn.

Diện tích ao nuôi = 40.200 = 8000m${}^2$.
Khối lượng vôi = 8000 . 0,2 : 74 . 56 : 95\% = 1274,5 kg

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng CaCO3 trong 1 tấn đá vôi: 1000 × 92% = 920 kg. Số mol CaCO3 = 920000/100 = 9200 mol. Theo phản ứng CaCO3 → CaO + CO2, hiệu suất 95% nên n(CaO) = 9200 × 0,95 = 8740 mol. Khối lượng vôi sống CaO = 8740 × 56 = 489440 g ≈ 0,49 tấn. Vậy m ≈ 0,49 tấn (làm tròn đến hàng phần trăm).

1 tấn đá vôi chứa 0,92 tấn CaCO${}_3$
$$m_{CaO}=\frac{0,92.56}{100}.95\%=0,49(t\acute{\hat{a}}n)$$

(AI giải đề cho tôi)
NaOH + CO2 (dư) tạo NaHCO3 (X); X + NaOH → Na2CO3 (Y); Y + Ca(OH)2 → CaCO3 (Z); Z bị nhiệt phân: CaCO3 →t°→ CaO + CO2, nên T là CaO. Khớp đáp án gạch chân trong bản in (D).

(AI giải đề cho tôi)
Nước mưa hòa tan CO₂ tạo thành axit carbonic yếu: CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃. Axit này tác dụng với đá vôi (CaCO₃) theo phản ứng: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (tan được). Nhờ đó đá vôi bị hòa tan dần gây hiện tượng 'nước chảy đá mòn' và 'xâm thực'. Các khí O₂, N₂, CH₄ không tạo axit nên không hòa tan được CaCO₃. Đáp án C, khớp với đáp án nguồn (CO₂ được gạch chân và tô vàng trong tài liệu).

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng calcium trong 200 gam sữa bò: $m_{Ca}=200\times 2\%=4$ gam. Vậy khi uống 200 gam sữa bò, lượng calcium (dưới dạng ion Ca${}^{2+}$) được hấp thụ vào cơ thể là 4 gam = 4000 mg, gấp 8 lần nhu cầu khuyến cáo 500 mg/ngày.

Vôi sống: CaO,
Y là CO${}_2$
$CaO+H_{2}O\to Ca(OH{)}_2(X)$
$C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O$
Nhưng CO${}_2$ dư nên:
$C{O}_2+CaC{O}_3+H_{2}O\to Ca(HC{O}_3{)}_2(Z)$
Vậy X là Ca(OH)${}_2$, Z là Ca(HCO${}_3$)${}_2$ → chọn C.

Câu 16. Chọn A. (Nguồn: trang 26, Hướng dẫn giải chi tiết Đề 33: 'Câu 16. Chọn A.' — bảng đáp án PHẦN ĐÁP ÁN ghi 16A.)

(AI giải đề cho tôi)
Clorua vôi (thạch tín) được sản xuất từ Ca(OH)₂ tác dụng với Cl₂: $2Ca(OH{)}_2+2C{l}_2\to Ca(ClO{)}_2+CaC{l}_2+2H_{2}O$. Ca(OH)₂ là bazơ mạnh, dùng để sản xuất clorua vôi. Đáp án D, khớp với đáp án tô đỏ trong nguồn.

Định hướng tư duy giải: m = (0,25.2 - 0,4).100 = 10 gam

(AI giải đề cho tôi)
Sục CO2 vào nước vôi trong: $C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$ tạo kết tủa trắng tăng dần. Khi CO2 dư: $CaC{O}_3+C{O}_2+H_{2}O\to Ca(HC{O}_3{)}_2$ tan, nên kết tủa tan dần. O2, CO, N2 không phản ứng với nước vôi trong. Vậy X là CO2.

Định hướng tư duy giải:
Để thu được 2 muối: $1<\frac{2b}{a}<2\to b<a<2b$

Định hướng tư duy giải
$$m=100(0,1.2-0,15)=5\text{ gam}$$

(AI giải đề cho tôi)
Thạch nhũ (CaCO3) tạo thành do nước chứa Ca(HCO3)2 phân hủy khi chảy nhỏ xuống trong hang động: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O. Phương trình này cân bằng đúng (Ca:1, C:1, H:2, O:6 mỗi vế). Các phương án A, B, C không mô tả quá trình tạo thạch nhũ trong hang động.

(AI giải đề cho tôi)
a) Sai. Quá trình tôi vôi là CaO + H2O → Ca(OH)2; phản ứng nhiệt phân CaCO3 xảy ra ở quá trình nung vôi, không phải tôi vôi. b) Đúng. Nung vôi thủ công bằng lò nung truyền thống thải CO2 và bụi, gây ô nhiễm môi trường. c) Sai. ΔrH°298 = [ΔfH°(CaO) + ΔfH°(CO2)] − ΔfH°(CaCO3) = (−634,9 + (−393,5)) − (−1207,6) = −1028,4 + 1207,6 = +179,2 kJ. Phản ứng thu nhiệt, giá trị là +179,2 kJ chứ không phải −179,2 kJ. d) Sai. CaCO3 không tan trong nước nên không dùng để xử lý ion Fe3+, Cu2+ trong nước thải; thường dùng Ca(OH)2 hoặc các bazơ khác để kết tủa ion kim loại nặng.
a) (AI giải đề cho tôi)
Tôi vôi là CaO + H2O → Ca(OH)2; nhiệt phân CaCO3 là quá trình nung vôi.
b) (AI giải đề cho tôi)
Nung vôi thủ công thải CO2 và bụi gây ô nhiễm môi trường.
c) (AI giải đề cho tôi)
ΔrH°298 = (−634,9 − 393,5) − (−1207,6) = +179,2 kJ (thu nhiệt), không phải −179,2 kJ.
d) (AI giải đề cho tôi)
CaCO3 không tan trong nước, không dùng để xử lý ion Fe3+, Cu2+ trong nước thải.

Lời giải:
mCaCO${}_3$=1000.92\%=920(g)⇒nCaCO${}_3$=9,2(mol)
PTHH:CaCO${}_3$ → CaO+CO${}_2$
⇒nCaO=9,2(mol)⇒mCaO=9,2.56=515,2(g)
→mCaO.thực tế=515,2.95\%=489,44(g)
Đáp án: 0489(g)

(AI giải đề cho tôi)
Ba(HCO3)2 phản ứng với cả 4 dung dịch: HNO3 (tạo CO2), Na2SO4 (tạo BaSO4 kết tủa), Ba(OH)2 (tạo BaCO3 kết tủa), NaHSO4 (tạo BaSO4 và CO2). Vậy có 4 trường hợp, chọn B.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O. Hai muối đều tan, phản ứng trao đổi tạo CaCO3 kết tủa trắng, không có khí thoát ra (không tạo CO2 vì môi trường kiềm). Vậy hiện tượng là có kết tủa trắng.

(AI giải đề cho tôi)
Ca → CaO (đốt trong O₂); CaO → Ca(OH)₂ (cho nước); Ca(OH)₂ → CaCO₃ (dẫn CO₂). Dãy B thực hiện được. A sai vì CaCO₃ không cho Ca(OH)₂ trực tiếp; C sai vì Ca(OH)₂ không thành Ca trực tiếp; D sai vì CaCO₃ không thành Ca trực tiếp.