Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Chromium và hợp chất (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Xét màu của các chất: $K_{2}Cr{O}_4$ có màu vàng, $K_{2}C{r}_2{O}_7$ có màu da cam, $KMn{O}_4$ có màu tím, $KCl{O}_3$ là chất rắn không màu (dung dịch không màu). Vậy chất có màu da cam là $K_{2}C{r}_2{O}_7$. Kết quả này trùng với đáp án tham khảo 58B trong tài liệu.

(AI giải đề cho tôi)
$K_{2}Cr{O}_4$ có màu vàng, $K_{2}C{r}_2{O}_7$ có màu da cam, $KMn{O}_4$ có màu tím, $KCl{O}_3$ là chất rắn màu trắng. Vậy chất có màu da cam là $K_{2}C{r}_2{O}_7$.

K₂Cr₂O₇ (da cam) gặp môi trường bazo sẽ chuyển dần thành K₂CrO₄ (vàng).

Chọn đáp án D

Chọn đáp án B

Chọn đáp án C

Cr(OH)${}_3$ mang tính chất lưỡng tính

Cr + 2HCl → CrCl${}_2$ + H${}_2$

K${}_2$CrO${}_4$ có màu vàng khi gặp môi trường axit sẽ chuyển thành K${}_2$Cr${}_2$O${}_7$ có màu da cam

Giải

Đáp án: Cr${}_2$O${}_3$ không tan trong dung dịch NaOH loãng, chỉ tan trong kiềm đặc.

(AI giải đề cho tôi)
Trong $Cr(OH{)}_3$, nhóm OH có hóa trị -1 nên Cr có số oxi hóa +3. Hợp chất là bazơ, gọi tên là crom(III) hidroxit. Đáp án khớp với đáp án tham khảo 49.A.

(AI giải đề cho tôi)
Natri đicromat gồm ion Na${}^{+}$ và ion đicromat Cr${}_2$O${}_7^{2-}$. Trong Cr${}_2$O${}_7^{2-}$, tổng số oxi hóa của Cr: 2x + 7(-2) = -2 => x = +6. Công thức trung hòa điện tích: 2Na${}^{+}$ + Cr${}_2$O${}_7^{2-}$ => Na${}_2$Cr${}_2$O${}_7$. Vậy đáp án A, khớp với đáp án nguồn (Câu 47: A).

(AI giải đề cho tôi)
Crom(VI) oxit là oxit trong đó crom có số oxi hóa +6. Gọi công thức là CrO_x, với O có số oxi hóa -2 thì x = 6/2 = 3, nên công thức là CrO_3. Kiểm tra các phương án: Cr(OH)_3 là hiđroxit (Cr +3), CrO là crom(II) oxit, Cr_2O_3 là crom(III) oxit. CrO_3 là chất rắn màu đỏ cam, là chất oxi hóa mạnh, bị khử bởi ancol etylic tạo hợp chất Cr(III) màu xanh đen - đúng nguyên lý hoạt động của máy đo nồng độ cồn. Đáp án trùng với đáp án nguồn (Câu 51: A).

Chromium được dùng mạ lên các thiết bị để chống mài mòn vì chromium có độ cứng cao, bề mặt bền, khó bị trầy xước.

Chọn B.

Câu 58: C
Kali đicromat là K${}_2$Cr${}_2$O${}_7$ (dung dịch có màu da cam)

(AI giải đề cho tôi)
Chromium (III) sulfate gồm ion Cr^{3+} và ion sulfate SO_4^{2-}. Để trung hòa điện tích: 2 ion Cr^{3+} (+6) cân bằng với 3 ion SO_4^{2-} (-6), tạo công thức Cr_2(SO_4)_3. Các phương án khác: CrSO_4 là chromium(II) sulfate; K_2Cr_2O_7 là kali dichromate; Cr_2S_3 là chromium(III) sulfide. Đáp án trùng với đáp án nguồn (14B).

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm đựng dung dịch K${}_2$Cr${}_2$O${}_7$, hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là: dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
Cr${}_2$O${}_7^{2-}$ + 2OH${}^{-}$ → 2CrO${}_4^{2-}$ + H${}_2$O
(da cam) → (vàng)

(AI giải đề cho tôi)
CrO${}_3$ là oxit axit (anhiđrit của axit H${}_2$CrO${}_4$), chỉ thể hiện tính axit, không lưỡng tính. Cr${}_2$O${}_3$ và Cr(OH)${}_3$ đều lưỡng tính (tan trong cả axit mạnh và bazơ mạnh), Al${}_2$O${}_3$ là oxit lưỡng tính điển hình. Vậy chất không lưỡng tính là CrO${}_3$, khớp đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
Kết tủa màu lục xám là Cr(OH)3: CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl. FeCl3 cho Fe(OH)3 màu nâu đỏ; MgCl2 cho Mg(OH)2 màu trắng; CuCl2 cho Cu(OH)2 màu xanh lam. Vậy X là CrCl3, đáp án D, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Crom (III) oxit: Cr(III) có hóa trị III, oxit có O hóa trị II. Đặt công thức Cr${}_2$O${}_x$: tổng hóa trị bằng 0 nên 2·(+3) + x·(−2) = 0 ⇒ x = 3. Vậy công thức là Cr${}_2$O${}_3$. Kiểm tra các phương án: A. Cr(OH)${}_3$ là crom (III) hiđroxit, không phải oxit; B. CrO${}_3$ là crom (VI) oxit; C. K${}_2$CrO${}_4$ là kali cromat (muối); D. Cr${}_2$O${}_3$ đúng là crom (III) oxit. Đáp án khớp với đáp án nguồn (D).