Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Cấu hình electron nguyên tử và ion (Hóa học Lớp 10)

R${}^{2+}$ có cấu hình: 1s${}^2$2s${}^2$2p${}^6$ → R có cấu hình 1s${}^2$2s${}^2$2p${}^6$3s${}^2$ → Z = 12 (Mg)

(AI giải đề cho tôi)
Câu 16: Nguyên tử kim loại có 1–3 electron ở lớp ngoài cùng. Xét các cấu hình: A là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2$ (Si, 4e lớp ngoài → phi kim); B là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$ (Na, 1e lớp ngoài → kim loại); C là $1s^{2}2s^{2}2p^6$ (Ne, khí hiếm); D là $1s^{2}2s^{2}2p^4$ (O, phi kim). Vậy chỉ B là của nguyên tử kim loại, khớp với đáp án B trong bảng đáp án trang 7.

Fe (Z = 26): [Ar] $3d^{6}4s^2$.

(AI giải đề cho tôi)
Tổng số electron trong cấu hình 1s${}^2$ 2s${}^2$ 2p${}^6$ 3s${}^2$ là $2+2+6+2=12$. Số hiệu nguyên tử $Z$ bằng số electron trong nguyên tử trung hòa điện, nên $Z=12$ (nguyên tố magnesium, Mg). Đáp án B, trùng với đáp án nguồn.

$R^{+}$: $1s^{2}2s^{2}2p^6$
$\to$ R là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$

(AI giải đề cho tôi)
Al có Z = 13, cấu hình electron ở trạng thái cơ bản: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$. Số electron hóa trị là electron ở lớp vỏ ngoài cùng (lớp M): $3s^{2}3p^1$, tổng cộng $2+1=3$ electron. Vậy số electron hóa trị của Al là 3, tương ứng đáp án A. Kết quả này trùng với đáp án nguồn (47-A).

(AI giải đề cho tôi)
Nguyên tử Cl có Z = 17, nên ở trạng thái cơ bản 17 electron được phân vào các phân lớp theo thứ tự năng lượng tăng dần: $1s^{2}2s^{2}2p^6$ (10 electron) rồi $3s^2$ (2 electron), còn lại 5 electron đi vào $3p^5$. Vậy cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$. Kiểm tra: A sai vì viết $3p^5$ trước $3s^2$ (thứ tự năng lượng sai); B chỉ có 16 electron và thiếu 1 electron ở $3p$; C sai vì electron đi vào $3p$ trước khi $3s$ đầy. Kết quả trùng với đáp án nguồn D.

(AI giải đề cho tôi)
Phosphorus có Z = 15, nên nguyên tử có 15 electron. Điền electron theo thứ tự lớp: 1s² (2e), 2s² (2e), 2p⁶ (6e), 3s² (2e), 3p³ (3e), tổng cộng 2+2+6+2+3 = 15 electron. Vậy cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$. Phương án A chỉ có 13 electron, B có 13 electron (3s¹3p⁴ không đúng theo nguyên lý xây dựng tuần tự), D có 15 electron nhưng sai vì 3s tối đa chỉ chứa 2 electron (3s³ vi phạm nguyên lý Pauli). Đáp án khớp với đáp án nguồn (C).

(AI giải đề cho tôi)
Si có Z = 14 nên tổng số electron là 14. Điền electron theo thứ tự mức năng lượng: $1s^{2}2s^{2}2p^6$ (10 electron), còn 4 electron ở lớp M đi vào $3s^{2}3p^2$ (theo nguyên lý Hund, 2 electron chiếm riêng 2 orbital 3p). Vậy cấu hình trạng thái cơ bản là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2$. Các phương án A, B, D đều sai vì tổng electron không đúng 14 hoặc không phải trạng thái cơ bản. Kết quả trùng với đáp án nguồn: C.

Cấu hình của Cr là [Ar]3d${}^5$4s${}^1$ nên Cr${}^{3+}$ là [Ar]3d${}^3$

Cấu hình của Na là [Ne]3s${}^1$

(AI giải đề cho tôi)
Na có Z = 11 nên ở trạng thái cơ bản 11 electron được phân vào các phân lớp theo thứ tự năng lượng tăng dần: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$ (2 + 2 + 6 + 1 = 11 electron). Các phương án A, B, C đều sai vì tổng số electron không đúng 11 hoặc không đúng thứ tự điền electron. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (43-D).

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Na (Z = 11) có 1 electron ở lớp ngoài cùng (1s${}_2$ 2s${}_2$ 2p${}_6$ 3s${}_1$).

Nguyên tử Cl (Z = 17) có cấu hình e: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$ ⇒ Đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
Na có Z = 11 nên ở trạng thái cơ bản 11 electron được xếp theo thứ tự mức năng lượng: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$ (2 + 2 + 6 + 1 = 11 electron, lớp ngoài cùng 3s^1 đặc trưng cho kim loại kiềm). Các phương án khác sai tổng số electron hoặc không đúng trật tự xếp electron. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 20: A).

(AI giải đề cho tôi)
Tổng số electron trong cấu hình $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$ là $2+2+6+1=11$, nên số hiệu nguyên tử của X là $Z=11$ (nguyên tố sodium, Na). Đáp án trùng với key nguồn: A.

(AI giải đề cho tôi)
Tổng số electron trong cấu hình 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 là 2+2+6+2 = 12, nên số hiệu nguyên tử Z = 12 (nguyên tố Mg). Đáp án A, trùng với đáp án nguồn (mã đề 301, câu 6 = A).

(AI giải đề cho tôi)
Na có Z = 11 nên ở trạng thái cơ bản 11 electron được phân vào các phân lớp theo thứ tự năng lượng: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$ (2 + 2 + 6 + 1 = 11 electron, phân lớp 3s chỉ điền 1 electron vì 2p đã đầy). Các đáp án khác sai tổng số electron hoặc không đúng thứ tự năng lượng. Đáp án A khớp với đáp án nguồn (Câu 20: A).

(AI giải đề cho tôi)
Lớp ngoài cùng 3s² nghĩa là X ở chu kì 3, nhóm IIA. Cấu hình đầy đủ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s², tổng electron = 2 + 2 + 6 + 2 = 12. Vậy X là Mg (Z = 12), khớp đáp án C trong bảng đáp án của đề.

(AI giải đề cho tôi)
Các nguyên tố halogen (nhóm VIIA: F, Cl, Br, I) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $n{s}^{2}n{p}^5$, tức là 7 electron. Ví dụ: $F:1s^{2}2s^{2}2p^5$; $Cl:[Ne]3s^{2}3p^5$. Do đó số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là 7, khớp với đáp án C (khớp bảng đáp án trang 5: câu 13 = C).