Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Ăn mòn hóa học (Hóa học Lớp 12)

Câu 27: Đáp án A

(AI giải đề cho tôi)
Câu 3 - Ăn mòn kim loại. a) Đúng: Trong cả hai phản ứng, Fe đi từ số oxi hóa 0 lên +8/3 (trong Fe3O4), Fe nhường electron nên là chất khử. b) Đúng: Cả hai phản ứng đều có sự thay đổi số oxi hóa (Fe bị oxi hóa, O và H trong H2O bị khử), nên đều là phản ứng oxi hóa – khử. c) Sai: Ngâm sắt trong giấm ăn hoặc chanh (các dung dịch acid) sẽ làm tăng tốc độ ăn mòn sắt chứ không bảo vệ sắt; để bảo vệ sắt người ta sơn, bôi dầu, tráng kim loại, hoặc dùng phương pháp điện hóa. d) Đúng: Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Fe, khi áp tấm kẽm vào thân tàu, Zn bị oxi hóa thay cho Fe (bảo vệ điện hóa - anode hy sinh), nên tàu thép không bị ăn mòn.
a) (AI giải đề cho tôi)
Fe đi từ số oxi hóa 0 lên +8/3 trong Fe3O4 ở cả hai phản ứng, nhường electron nên là chất khử.
b) (AI giải đề cho tôi)
Cả hai phản ứng đều có sự thay đổi số oxi hóa của Fe (0 → +8/3) và của O, H, nên đều là phản ứng oxi hóa – khử.
c) (AI giải đề cho tôi)
Giấm và chanh chứa acid, ngâm sắt trong chúng sẽ làm sắt ăn mòn nhanh hơn chứ không bảo vệ sắt.
d) (AI giải đề cho tôi)
Zn mạnh hơn Fe nên bị oxi hóa thay Fe (bảo vệ điện hóa bằng anode hy sinh), giúp tàu thép không bị ăn mòn.

(AI giải đề cho tôi)
A sai: Mg mạnh hơn Fe nên Mg bị ăn mòn, Fe được bảo vệ. B sai: Zn tan trong H2SO4 loãng là ăn mòn hóa học (không có cặp điện cực tạo nên ăn mòn điện hóa). C sai: tốc độ ăn mòn hóa học tăng theo nhiệt độ. D đúng: bản chất ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa – khử (kim loại bị oxi hóa, chất trong môi trường bị khử).

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn hóa học là ăn mòn do kim loại phản ứng trực tiếp với chất trong môi trường, không tạo thành cặp ăn mòn điện hóa. Khi cho Zn vào dung dịch HCl: $Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow$, Zn bị axit hòa tan trực tiếp, chỉ xảy ra ăn mòn hóa học. Với các dung dịch muối $NiS{O}_4$, $CuS{O}_4$, $AgN{O}_3$, mặc dù Zn cũng phản ứng thế (Zn mạnh hơn Ni, Cu, Ag), trên bề mặt thanh Zn sẽ lắng đọng kim loại Ni/Cu/Ag tạo thành các cặp ăn mòn điện hóa (Zn–Cu, Zn–Ag...) nên xảy ra cả ăn mòn điện hóa. Vậy chỉ xảy ra ăn mòn hóa học khi cho Zn vào dung dịch HCl → chọn B, khớp đáp án nguồn 44-B.

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn kim loại là quá trình kim loại bị phá hủy do phản ứng hóa học/hóa điện với môi trường. A: thép (Fe) bị oxi hóa thành gỉ sắt $F{e}_2{O}_3.n{H}_{2}O$ — là ăn mòn. B: đồng bị oxi hóa trong không khí ẩm tạo muối xanh (patina) — là ăn mòn. C: bạc phản ứng với $H_{2}S$/lưu huỳnh trong không khí tạo $A{g}_{2}S$ đen — là ăn mòn. D: nấu chảy vàng để đúc khuôn chỉ là biến đổi vật lý (thay đổi trạng thái), không có phản ứng hóa học phá hủy kim loại — không phải ăn mòn. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn (Câu 1: D).

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn kim loại là quá trình kim loại bị phá hủy do phản ứng hóa học/hóa học - điện hóa với môi trường. A: thép bị hoen gỉ do bị oxi hóa bởi $O_2$ và hơi nước trong không khí mặn → ăn mòn hóa học - điện hóa. B: đồng bị oxi hóa tạo muối xanh (patina) trong không khí ẩm → ăn mòn. C: bạc bị hóa đen do phản ứng với $H_{2}S/O_2$ tạo $A{g}_{2}S$ → ăn mòn. D: nấu chảy vàng để đúc khuôn chỉ là biến đổi vật lý (thay đổi trạng thái từ rắn sang lỏng), không có phản ứng hóa học phá hủy kim loại → không phải ăn mòn. Đáp án D, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá - khử trực tiếp giữa kim loại và chất trong môi trường, KHÔNG phát sinh dòng điện. Chỉ ăn mòn điện hoá học mới có phát sinh dòng điện. Các phát biểu A, B, D đều đúng: bản chất ăn mòn kim loại là quá trình oxi hoá - khử; nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại; tính khử là tính chất hoá học đặc trưng của kim loại. Vậy phát biểu không đúng là C.

Sai vì ăn mòn kim loại là sự huỷ hoại kim loại và hợp kim dưới tác dụng của môi trường xung quanh.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 18: Xét từng phát biểu về ăn mòn kim loại. (A) Đúng: ăn mòn kim loại là sự hủy hoại kim loại và hợp kim dưới tác dụng của các chất trong môi trường. (B) Đúng: trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hóa (mất electron) thành cation, ví dụ Fe → Fe²⁺ + 2e⁻. (C) Sai: ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa - khử trực tiếp giữa kim loại và chất trong môi trường, KHÔNG phát sinh dòng điện; chỉ có ăn mòn điện hóa mới phát sinh dòng điện. (D) Đúng: gang, thép để trong không khí ẩm vừa bị ăn mòn điện hóa (do vai trò của các hạt cacbon và độ ẩm tạo điện phân) vừa bị ăn mòn hóa học (bởi O₂, CO₂, SO₂...). Vậy phát biểu sai là C, trùng với đáp án nguồn (Câu 18: C).

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn hóa học là ăn mòn kim loại do trực tiếp tác dụng với chất trong môi trường, không tạo nên pin (không có cặp điện cực). - A: Thép (Fe và C) trong không khí ẩm tạo hệ điện cực Fe/C, xảy ra ăn mòn điện hóa học. - B: Thanh kẽm nhúng vào dung dịch CuSO${}_4$: trên bề mặt kẽm tạo cặp điện cực Zn/Cu (Zn thay thế Cu, Cu bám lên bề mặt), xảy ra ăn mòn điện hóa học: $Zn+C{u}^{2+}\to Z{n}^{2+}+Cu$. - C: Thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl: kẽm nguyên chất, không có cặp điện cực, phản ứng $Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow$ là ăn mòn hóa học. - D: Vỏ tàu thép gắn khối kẽm: đây là bảo vệ cathode bằng kẽm, bản chất là ăn mòn điện hóa học (kẽm bị ăn mòn thay thép). Vậy chỉ xảy ra ăn mòn hóa học ở trường hợp C, khớp với đáp án của đề (Câu 11: C).

(AI giải đề cho tôi)
Trong không khí ẩm, đồng bị ăn mòn bởi $O_2$, $C{O}_2$ và hơi nước, tạo thành lớp xanh patina là muối bazơ cơ bản $(CuOH{)}_2.CuC{O}_3$ (malachit). Các chất khác: $CuC{O}_3$ không tồn tại bền trong điều kiện này, $C{u}_{2}O$ và $CuO$ có màu đỏ/đen chứ không phải màu xanh. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 11: Chọn A).

Fe bị Cl${}_2$ oxi hóa ở nhiệt độ cao: $$2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^0}{\to }2FeC{l}_3$$

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn hoá học là kim loại bị phá huỷ do phản ứng trực tiếp với chất oxi hoá trong môi trường (không tạo nên pin). A, D là ăn mòn điện hoá (gang/thép chứa Fe và C, không khí ẩm tạo môi trường điện phân). B là ăn mòn điện hoá: Zn đẩy Cu²⁺ ra khỏi dung dịch, tạo cặp Zn–Cu (Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu), sau đó Zn và Cu trong H₂SO₄ loãng tạo pin, Zn bị ăn mòn điện hoá. C: thép tiếp xúc trực tiếp với khí Cl₂ ở nhiệt độ cao, phản ứng hoá học trực tiếp Fe + Cl₂ → FeCl₃, không có điện cực và dung dịch điện li, đây là ăn mòn hoá học.

Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa – khử trực tiếp, không tạo pin điện hóa. A. Nhúng Zn vào $CuS{O}_4$: Cu sinh ra bám lên Zn, tạo cặp Zn–Cu trong dung dịch điện li nên có ăn mòn điện hóa. B. Nhúng Cu vào $AgN{O}_3$: Ag sinh ra bám lên Cu, tạo cặp Cu–Ag trong dung dịch điện li nên có ăn mòn điện hóa. C. Nhúng Cu vào $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$: Cu bị $F{e}^{3+}$ oxi hóa trực tiếp: $Cu+2F{e}^{3+}\to C{u}^{2+}+2F{e}^{2+}$; không tạo kim loại mới bám lên Cu, nên chỉ xảy ra ăn mòn hóa học. D. Nhúng Fe vào $CuS{O}_4$ và $H_{2}S{O}_4$ loãng: Cu sinh ra bám lên Fe, có môi trường điện li nên xảy ra ăn mòn điện hóa. Chọn C.

Zn bị ăn mòn trong H${}_2$SO${}_4$ là kiểu ăn mòn hóa học