Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Ăn mòn điện hóa (Hóa học Lớp 12)

CPR = $\frac{K.A.i}{n.p}$ = $\frac{0,\mathrm{13.56.1},15.10^{-5}.10^6}{2.7,9}$ = 5,298 mpy ≈ 5,30 mpy

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hóa xảy ra khi kim loại bị ăn mòn kèm theo sự tạo thành cục điện gian (kim loại tạp chất hoặc kim loại khác kết tủa tạo vi cặp điện phân).
(a) Cu trong AgNO3: Cu hòa tan, Ag kết tủa trên bề mặt tạo vi cục điện gian Cu–Ag → ăn mòn điện hóa.
(b) Zn trong HCl loãng và (c) Al trong HCl: kim loại tinh khiết tan trong axit là ăn mòn hóa học.
(d) Hợp kim Fe–Cu trong HCl: Fe (âm hơn) làm anot bị tan, Cu làm catot → ăn mòn điện hóa.
(e) Gang (Fe–C) ngoài không khí ẩm: Fe làm anot, C làm catot, nước ẩm làm chất điện ly → ăn mòn điện hóa (gỉ sét).
(g) Cu trong Fe2(SO4)3: phản ứng oxi hóa khử trực tiếp Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺, ăn mòn hóa học.
Vậy có 3 thí nghiệm: (a), (d), (e) → đáp án B, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
(a) Fe + CuSO₄: Fe bị ăn mòn hóa học (Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu) → có ăn mòn. (b) Fe trong HNO₃ đặc nguội: Fe bị thụ động hóa, không phản ứng → không ăn mòn. (c) Đốt Fe trong Cl₂ là phản ứng cháy tạo FeCl₃, không phải ăn mòn → không. (d) Hợp kim Fe-Cu trong H₂SO₄ loãng: ăn mòn điện hóa, Fe làm âm cực bị ăn mòn → có. (e) Tôn Fe-Zn trong nước muối: ăn mòn điện hóa, Zn (kim loại hoạt động hơn) bị ăn mòn, Fe được bảo vệ → có ăn mòn kim loại. Vậy 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn kim loại: (a), (d), (e).

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi thanh Ni tiếp xúc với dung dịch muối của kim loại có tính hoạt động yếu hơn Ni (Ni bị oxi hoá thành Ni${}^{2+}$, kim loại đó bị khử lắng đọng trên bề mặt, tạo cặp vi pin). Xét dãy hoạt động: Zn > Fe > Ni > Cu > Ag.
- ZnCl${}_2$: Zn mạnh hơn Ni nên Ni không khử Zn${}^{2+}$ → không ăn mòn.
- FeCl${}_3$: theo cách xét của đề (chỉ xét khả năng thay thế kim loại), Fe mạnh hơn Ni nên không tính là trường hợp ăn mòn điện hoá kiểu này.
- CuSO${}_4$: Ni + Cu${}^{2+}$ → Ni${}^{2+}$ + Cu, có cặp vi pin Ni/Cu → ăn mòn điện hoá.
- AgNO${}_3$: Ni + 2Ag${}^{+}$ → Ni${}^{2+}$ + 2Ag → ăn mòn điện hoá.
Vậy có 2 trường hợp (CuSO${}_4$ và AgNO${}_3$), khớp đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (1) Đúng — gang, thép là hợp kim Fe–C, trong không khí ẩm bị ăn mòn điện hóa (Fe làm anot). (2) Sai — poli(etylen terephtalat) chỉ điều chế bằng phản ứng trùng ngưng (axit terephtalic + etylen glycol), không phải trùng hợp. (3) Đúng — HNO₃ dùng sản xuất thuốc nổ TNT, thuốc nhuộm, dược phẩm. (4) Đúng — nitơ lỏng dùng bảo quản máu, mẫu sinh học. (5) Sai — triolein có liên kết đôi nên tác dụng với H₂/Ni và Br₂, nhưng không có nhóm –OH tự do nên không phản ứng với Cu(OH)₂. (6) Đúng — photpho dùng sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói. Vậy có 4 phát biểu đúng (1,3,4,6).

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi kim loại (có tạp chất/kim loại khác) tiếp xúc với dung dịch điện ly tạo thành pin, kim loại hoạt động hơn làm anôt bị ăn mòn. A: Ag nguyên chất tan trong HNO₃ loãng là ăn mòn hóa học (3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O). C: đốt Cu trong Cl₂ là phản ứng hóa học trực tiếp (Cu + Cl₂ → CuCl₂). D: Fe nguyên chất tan trong H₂SO₄ loãng là ăn mòn hóa học (Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑). B: nhúng thanh nhôm nguyên chất vào dung dịch ZnSO₄, Al đẩy Zn ra (2Al + 3Zn²⁺ → 2Al³⁺ + 3Zn), lớp kẽm bám trên bề mặt nhôm tạo cặp điện phân Al–Zn trong dung dịch điện ly; Al hoạt động hơn làm anôt bị ăn mòn điện hóa học. Đáp án B (khớp đáp án nguồn tô màu đỏ).

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi kim loại bị phá hủy do tạo thành pin với kim loại khác hoặc do bản thân kim loại không đồng nhất trong môi trường điện li.
(1) Fe + HCl: phản ứng hóa học trực tiếp (ăn mòn hóa học), không phải điện hóa → không bị ăn mòn điện hóa.
(2) Fe + Cu(NO3)2: Fe đẩy Cu, trên bề mặt Fe phủ Cu tạo pin Fe–Cu trong dung dịch điện li → ăn mòn điện hóa.
(3) Fe + FeCl3: phản ứng Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 là phản ứng hóa học, không tạo pin → không ăn mòn điện hóa.
(4) Dây Cu nối dây Fe trong không khí ẩm: tạo pin galvanic, Fe làm âm cực bị ăn mòn điện hóa.
(5) Đốt Fe trong O2: cháy 3Fe + 2O2 → Fe3O4, phản ứng hóa học ở nhiệt độ cao → không ăn mòn điện hóa.
(6) Fe trong CuSO4 + H2SO4: Fe thay thế Cu, bề mặt có Cu, môi trường điện li → ăn mòn điện hóa.
Vậy các thí nghiệm Fe không bị ăn mòn điện hóa học là (1), (3), (5) → đáp án D, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Thanh Zn tinh khiết nhúng vào H2SO4 loãng chỉ xảy ra ăn mòn hóa học (Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑), không tạo cặp ăn mòn điện hóa. (b) Fe có tạp chất Cu trong H2SO4 loãng: Fe và Cu tạo cặp ăn mòn điện hóa, Fe là âm cực bị ăn mòn → CÓ. (c) Al được phủ kín lớp Ag, Al không tiếp xúc với dung dịch HCl, còn Ag không phản ứng với HCl → KHÔNG ăn mòn điện hóa. (d) Fe tráng Sn bị xước sâu tới lớp Fe: Fe và Sn tiếp xúc trong H2SO4 loãng tạo cặp ăn mòn, Fe là âm cực bị ăn mòn → CÓ. (đ) Miếng gang (Fe và C) trong không khí ẩm: ăn mòn điện hóa kiểu khí quyển, Fe là âm cực, C là catốt → CÓ. Vậy có 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa: (b), (d), (đ).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Lá Fe vào dung dịch CuSO4 và H2SO4 loãng: Fe tác dụng trực tiếp với H2SO4 (Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑) và với CuSO4 (Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu) — đây là ăn mòn hóa học, không phải ăn mòn điện hóa vì chỉ có một kim loại, không tạo thành cặp điện cực. (b) Đốt bột Al trong O2: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 là ăn mòn hóa học (không có điện giải chất). (c) Thanh gang (Fe + C) trong dung dịch NaCl: Fe và C tạo cặp điện cực, Fe là cực âm bị ăn mòn — ăn mòn điện hóa (kiểu điện cực galvanic). (d) Lá Zn (kẽm thương mại có tạp chất) trong HCl: Zn và tạp chất tạo cặp điện cực trong môi trường điện ly — ăn mòn điện hóa. (e) Dây đồng nối với dây sắt trong không khí ẩm: nước ẩm đóng vai trò điện giải, Fe hoạt động hơn Cu nên Fe là cực âm bị ăn mòn — ăn mòn điện hóa. Vậy có 3 thí nghiệm (c), (d), (e) xảy ra ăn mòn điện hóa → đáp án C, khớp với đáp án nguồn (16 - C).

Đáp số 3. Bao gồm: $CuC{l}_2$, $AgN{O}_3$, HCl có lẫn $CuC{l}_2$.

Đáp án theo bảng chấm Phần II (Câu 4): a) S, b) D, c) D, d) D. Nội dung các ý a, b, c, d của câu này không có trong các trang được cung cấp (có thể nằm ở trang 164, không được cung cấp).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (1) Lá Cu ngâm trong dung dịch AgNO3: trên bề mặt Cu tạo vi pin Cu–Ag (Cu là anode bị oxi hoá, Ag+ khử tại cathode), đây là ăn mòn điện hoá. (2) Lá Zn (kim loại nguyên chất) tan trong dung dịch HCl loãng: Zn phản ứng trực tiếp với axit sinh ra H2, đây là ăn mòn hoá học, không phải ăn mòn điện hoá. (3) Lá Al trong dung dịch NaOH: Al phản ứng trực tiếp với NaOH (2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2), là ăn mòn hoá học. (4) Lá Fe được cuốn dây Cu ngâm trong HCl: Fe (thanh điện dương nhỏ hơn) làm anode bị oxi hoá, Cu làm cathode, H+ khử tại bề mặt Cu → tạo cặp ăn mòn Fe–Cu, đây là ăn mòn điện hoá. Vậy có 2 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá: (1) và (4). Đáp án A, trùng với đáp án nguồn (13 - A).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Zn tinh khiết trong H2SO4 loãng: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học (Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑), không có cặp vi pin nên không phải ăn mòn điện hóa. (b) Fe có tạp Cu trong H2SO4 loãng: Fe và Cu tạo vi pin, Fe làm anode bị ăn mòn điện hóa. (c) Al được phủ kín lớp Ag: Ag không phản ứng với HCl và lớp phủ kín bảo vệ Al khỏi tiếp xúc axit, không xảy ra ăn mòn điện hóa. (d) Fe tráng Sn bị xước sâu tới Fe trong H2SO4 loãng: cặp Fe/Sn tạo vi pin, Fe (anode) bị ăn mòn điện hóa. (đ) miếng gang (Fe và C) trong không khí ẩm: Fe và C tạo vi pin với hơi nước làm chất điện ly, Fe bị ăn mòn điện hóa. Vậy có 3 thí nghiệm (b), (d), (đ) xảy ra ăn mòn điện hóa → đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi trên bề mặt Fe tạo thành các cặp vi điện cực (Fe nguyên chất kết hợp với tạp chất hoặc kim loại khác tách ra trên bề mặt) trong dung dịch dẫn điện. a) Fe trong HCl: Fe (anot) – tạp C (catot), có H+ → ăn mòn điện hoá. b) Fe trong CuCl2: Fe đẩy Cu kết tủa bám trên thanh Fe, tạo cặp Fe–Cu trong dung dịch → ăn mòn điện hoá. c) Fe trong FeCl3: phản ứng hoá học trực tiếp Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2, không tạo cặp vi điện cực → ăn mòn hoá học, không phải điện hoá. d) HCl lẫn CuCl2: Cu bám trên Fe tạo cặp Fe–Cu trong môi trường axit → ăn mòn điện hoá. Vậy có 3 trường hợp (a, b, d).

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi kim loại bị ăn mòn do tạo cặp điện cực trong môi trường điện phân. – TN1: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ chỉ là phản ứng hoá học giữa Fe và Fe³⁺, không tạo cặp điện cực → không phải ăn mòn điện hoá. – TN2: Fe nhúng vào CuSO₄, Fe làm âm cực bị oxi hoá, Cu²⁺ khử tại bề mặt → ăn mòn điện hoá. – TN3: Cu nhúng vào FeCl₃, Cu bị oxi hoá bởi Fe³⁺ qua quá trình điện hoá → ăn mòn điện hoá. – TN4: Fe tiếp xúc Cu trong HCl tạo cặp điện cực, Fe (âm cực) bị ăn mòn, H⁺ khử ở Cu (dương cực) → ăn mòn điện hoá. Vậy có 3 trường hợp (TN2, TN3, TN4).

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi trên bề mặt kim loại có các cặp vi điện cực (anot – catot), kim loại hoạt động hơn làm anot bị oxi hoá. Xét từng dung dịch với thanh Fe nguyên chất:
- a) HCl: Fe nguyên chất tác dụng trực tiếp với H⁺ (Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑). Đây là ăn mòn hoá học do không có cặp điện cực khác nhau trên bề mặt thanh Fe nguyên chất → không phải ăn mòn điện hoá.
- b) CuCl₂: Fe đẩy Cu²⁺ (Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu), lớp Cu bám trên thanh Fe tạo cặp vi điện cực Fe–Cu trong dung dịch → ăn mòn điện hoá.
- c) FeCl₃: Fe phản ứng với Fe³⁺ (Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂), trên bề mặt tạo vi điện cực Fe–Fe/C với Fe³⁺ là chất oxi hoá tại catot → ăn mòn điện hoá.
- d) HCl lẫn CuCl₂: Cu²⁺ bị Fe khử thành Cu bám lên thanh Fe, kết hợp H⁺ tại catot, tạo cặp điện cực Fe–Cu trong môi trường axit → ăn mòn điện hoá mạnh nhất.
Vậy có 3 trường hợp (b, c, d) xuất hiện ăn mòn điện hoá → chọn D.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (1) Thanh Fe nhúng vào H2SO4 loãng: Fe thương phẩm có lẫn tạp chất (C, v.v.) nên tạo pin nhỏ, xảy ra ăn mòn điện hóa (Fe là anod, bị hòa tan: Fe → Fe2+ + 2e; tại catod giải phóng H2). (2) Fe quấn dây Cu trong H2SO4 loãng: tạo cặp điện phân Fe–Cu, Fe kém bền hơn làm anod bị ăn mòn điện hóa. (3) Thanh Cu mạ Ag nhúng vào HCl: cả Cu và Ag đều đứng sau H trong dãy hoạt động, không tạo cặp ăn mòn, không xảy ra ăn mòn điện hóa. (4) Fe tráng thiếc bị xước sâu tới Fe: lớp Sn trơ hơn Fe, khi xước lộ Fe, Fe làm anod bị ăn mòn điện hóa nhanh. (5) Miếng gang (Fe + C) trong không khí ẩm: bề mặt có nước mỏng tạo pin, xảy ra ăn mòn điện hóa (ăn mòn khí quyển). Vậy có 4 quá trình ăn mòn điện hóa: (1), (2), (4), (5). Đáp án B, khớp với đáp án nguồn (61B).