X là hỗn hợp gồm Mg và MgO (trong đó Mg chiếm 60\% khối lượng). Y là dung dịch gồm H${}_2$SO${}_4$ và NaNO${}_3$. Cho 6 gam X tan hoàn toàn vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ chứa ba muối trung hòa) và hỗn hợp hai khí (gồm khí NO và 0,04 mol H${}_2$). Cho dung dịch BaCl${}_2$ dư vào Z, thu được m gam kết tủa. Biết Z có khả năng tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,44 mol NaOH. Giá trị của m là

Chọn đáp án A.
Có $\{\begin{array}{l}{n}_{Mg}=\frac{60\%\cdot 6}{24}=0,15\text{ mol}\\ n_{MgO}=\frac{40\%\cdot 6}{40}=0,06\text{ mol}\end{array}$
Khí thu được có $H_2$ chứng tỏ $N{O}_3^{-}$ phản ứng hết.
Z chỉ chứa 3 muối trung hòa là: $MgS{O}_4$ (0,21 mol), $N{a}_{2}S{O}_4$, $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$. (Lưu ý: bản gốc in nhầm "ZnSO₄"; theo đề, muối của Mg phải là $MgS{O}_4$, và $n_{MgS{O}_4}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,15+0,06=0,21$ mol nên kết quả số không đổi.)
Vì Z tác dụng vừa đủ với 0,44 mol NaOH:
$\Rightarrow \{\begin{array}{l}4n_{MgS{O}_4}+2n_{(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4}=0,44\\ 2n_{MgS{O}_4}+2n_{(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4}=0,44\end{array}$
Trường hợp 1: $2n_{(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4}=0,44-4\cdot 0,21=-0,4\Rightarrow n_{(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4}=-0,2$ (loại).
Trường hợp 2: $2n_{(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4}=0,44-2\cdot 0,21=0,02\Rightarrow n_{(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4}=0,01$ mol.
- BT electron: $2\cdot 0,15=16\cdot 0,01+3n_{NO}+2\cdot 0,04\Rightarrow n_{NO}=0,02$ mol (mỗi $N{O}_3^{-}\to N{H}_4^{+}$ nhận 8e, tương ứng 16e mỗi mol $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$).
- BTNT N: $n_{NaN{O}_3}=2\cdot 0,01+0,02=0,04$ mol.
- BT điện trung hòa: $n_{S{O}_4^{2-}}=\frac{2\cdot 0,21+2\cdot 0,01+0,04}{2}=0,24$ mol $\Rightarrow m=233\cdot 0,24=55,92$ g.