(vận dụng) Có một loại quặng pyrite chứa 96\% FeS${}_2$. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn sulfuric acid 98\% thì cần m tấn quặng pyrite trên và biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất H${}_2$SO${}_4$ là 90\%. Giá trị của m là

Để loại tạp chất là hơi nước có trong khí CO, người ta sử dụng hóa chất nào sau đây?

Hòa tan hết 15 gam hỗn hợp X gồm C và S trong dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng, dư thu được 42 lít hỗn hợp khí Y gồm $C{O}_2$ và $S{O}_2$ (ở đktc). Cho lượng Y trên hấp thụ hết vào dung dịch Z chứa 1,25 mol KOH và 0,75 mol NaOH, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

Cho các phản ứng sau:
(1) Cu + H${}_2$SO${}_4$ đặc, nguội (5) Cu + HNO${}_3$ đặc, nguội
(2) Cu(OH)${}_2$ + glucozơ (6) axit axetic + NaOH
(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)${}_2$/NaOH (7) AgNO${}_3$ + FeCl${}_3$
(4) Cu(NO${}_3$)${}_2$ + FeCl${}_2$ + HCl (8) Al + Cr${}_2$(SO${}_4$)${}_3$
Số phản ứng xảy ra ở điều kiện thường ?

Cho dãy các kim loại sau: Al, Cu, Fe, Au. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc, nóng là

Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng sinh ra khí $S{O}_2$?

Phương pháp sản xuất sulfuric acid phổ biến nhất là phương pháp tiếp xúc, theo đó acid có thể được sản xuất từ quặng pyrite qua các giai đoạn theo sơ đồ sau:
Giai đoạn 1: $4Fe{S}_2(s)+11O_2(g)\to 2F{e}_2{O}_3(s)+8S{O}_2(g)$
Giai đoạn 2: $2S{O}_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2S{O}_3(g)$, ${\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=-197,8$ kJ
Giai đoạn 3: $H_{2}S{O}_4(aq)+nS{O}_3(g)\to H_{2}S{O}_4.nS{O}_3(l)$
Giai đoạn 4: $H_{2}S{O}_4.nS{O}_3(l)+n{H}_{2}O(l)\to (n+1)H_{2}S{O}_4(aq)$
Trong giai đoạn 3 người ta dùng sulfuric acid 98% để hấp thụ khí $S{O}_3$ tạo thành oleum. Quá trình này được thực hiện trong tháp hấp thụ. Để xác định công thức của oleum thu được, người ta pha loãng 6,3375 gam oleum vào nước thành 1,00 L dung dịch sulfuric acid, sau đó tiến hành chuẩn độ 10,00 mL dung dịch acid này bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,10 M với chỉ thị phenolphthalein. Thể tích NaOH trung bình cần sử dụng để chuẩn độ là 15,00 mL.
a) Công thức của oleum là $H_{2}S{O}_4.3S{O}_3$.
b) Ở giai đoạn 3 nếu dùng nước để hấp thụ $S{O}_3$ thì hiệu suất quá trình vẫn rất cao.
c) Phản ứng xảy ra trong giai đoạn 1 và giai đoạn 2 là các phản ứng oxi hóa-khử.
d) Để tăng hiệu suất của giai đoạn 2 cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ rất cao trên 1000°C.