Trong nước nguyên chất khi phản ứng xảy ra sẽ có quá trình sau:
$$2H_{2}O+2e\to H_2+2O{H}^{-}{E}_{2H_{2}O/H_2+2O{H}^{-}}^0=-0,42V.$$
Cho $E_{N{a}^{+}/Na}^0=-2,71V$; $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,34V$; $E_{M{g}^{2+}/Mg}^0=-2,36V$; $E_{A{l}^{3+}/Al}^0=-1,68V$.
Hãy cho biết kim loại nào sau đây **không** phản ứng được với nước ở điều kiện chuẩn.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại phản ứng với nước khi cặp M^{n+}/M làm anode có E^0 nhỏ hơn E^0 của quá trình khử nước: E^0_{M^{n+}/M} < -0,42 V. So sánh: Na (-2,71 V), Mg (-2,36 V), Al (-1,68 V) đều nhỏ hơn -0,42 V nên phản ứng được với nước; còn Cu có E^0 = +0,34 V > -0,42 V nên không phản ứng với nước ở điều kiện chuẩn. Đáp án A.