Trong công nghiệp, ammonia được điều chế từ nitrogen và hydrogen theo phương pháp Haber – Bosch. Phương trình phản ứng tổng hợp như sau:
$$N_2(g)+3H_2(g)\stackrel{t^0,x_t,P}{\rightleftharpoons }2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-92kJ(\ast \ast )$$
Cho các biện pháp sau đây:
(1) Dùng thêm xúc tác bột Fe.
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng.
(3) Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
(4) Ammonia được làm lạnh và liên tục đưa ra khỏi hệ phản ứng.
Có bao nhiêu biện pháp làm chuyển dịch cân bằng (**)?

Phosphorus(V) chloride bị phân hủy ở nhiệt độ cao thành phosphorus(III) chloride và chlorine theo phương trình: $PC{l}_5(g)\rightleftharpoons PC{l}_3(g)+C{l}_2(g)$.
Trong các đồ thị sau đây thì đồ thị nào biểu diễn đúng sự biến đổi sản lượng chlorine khi tăng áp suất ở trạng thái cân bằng?

Hình (a) Hình (b) Hình (c) Hình (d)

Ammonia có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống và sản xuất. Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phương trình phản ứng:

$$N_2(g)+3H_2(g){\rightleftharpoons }^{t^o,p,xt}2N{H}_3(g)(\ast )$$

Kết quả nghiên cứu sự phụ thuộc của hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia vào áp suất và nhiệt độ được thể hiện trong giản đồ sau:



a) Phản ứng (*) thực hiện ở nhiệt độ cao nên là phản ứng thu nhiệt (${\Delta }_{r}H>0$).

b) Khi tăng áp suất thì cân bằng của phản ứng (*) chuyển dịch theo chiều thuận.

c) Hiệu suất của phản ứng ở 550°C, 300 atm cao hơn hiệu suất ở 500°C, 200 atm.

d) Ở nhiệt độ 450°C, 250 atm, 2 mol $N_2$ trộn với 4,5 mol $H_2$ thu được 1,2 mol $N{H}_3$.

Ammonia có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống và sản xuất. Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phương trình phản ứng:

$$N_2(g)+3H_2(g)\underleftarrow{\stackrel{\Delta ,pressure,catalyst}{\to }}2N{H}_3(g)(\ast )$$

Kết quả nghiên cứu sự phụ thuộc của hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia vào áp suất và nhiệt độ được thể hiện trong giản đồ sau:

Cho phản ứng: 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g), $\Delta H<0$. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng trên?

Cho cân bằng hoá học: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$; ${\Delta }_r{H}_{298}^o>0$.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho cân bằng hoá học: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$; ${\Delta }_r{H}_{298}^0>0$.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi