Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí CO${}_2$ dư vào dung dịch Ca(OH)${}_2$.
(2) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO${}_3$)${}_2$.
(3) Đun sôi một mẫu nước có tính cứng tạm thời.
(4) Cho dung dịch KHSO${}_4$ vào dung dịch Ba(OH)${}_2$.
Khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là bao nhiêu?

Độ cứng tạm thời của nước máy là 5 milimol (Ca${}^{2+}$, Mg${}^{2+}$) trong 1 lít nước. Biết rằng tổng số gam muối calcium hydrogencarbonate và magnesium hydrogencarbonate trong 1 m${}^3$ nước máy trên là 0,77 kg. Để làm kết tủa hết các ion calcium và magnesium có trong 1 lít nước máy này thì cần tối đa bao nhiêu gam calcium hydroxide? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Cationite là một loại nhựa trao đổi cation được sử dụng để loại bỏ ion $C{a}^{2+}$, $M{g}^{2+}$. Khi nước cứng đi qua cột nhựa, các ion $C{a}^{2+}$, $M{g}^{2+}$ (kí hiệu chung là $M^{2+}$) sẽ được giữ lại và thay thế bằng các ion $H^{+}$, $N{a}^{+}$ theo sơ đồ sau: $M^{2+}+2R\text{-}S{O}_{3}X\to (R\text{-}S{O}_3{)}_{2}M+2X^{+}$ (trong đó $X^{+}$ là $H^{+}$ hoặc $N{a}^{+}$).

Một loại cationite có \% khối lượng sulfur là 7,94\% được sử dụng để loại bỏ các ion $M{g}^{2+}$, $C{a}^{2+}$ trong nước cứng. Nếu một cột nhựa trao đổi ion trong thiết bị lọc nước gia đình có chứa 1,00 kg cationite trên thì tổng số mol Mg${}^{2+}$, Ca${}^{2+}$ tối đa có thể được loại bỏ là (làm tròn đến hàng phần trăm):

Phát biểu nào sau đây là sai?

Phát biểu nào sai?

Dung dịch nào sau đây làm mềm nước có tính cứng toàn phần?

Trong quá trình làm thí nghiệm về nhận biết các cation của kim loại nhóm IIA, một học sinh làm các thí nghiệm như sau ở 20 °C:
Thí nghiệm 1: Cho 3 mL dung dịch $CaC{l}_2$ vào ống nghiệm, thêm tiếp 2 mL dung dịch NaOH.
Thí nghiệm 2: Cho 3 mL dung dịch $MgC{l}_2$ vào ống nghiệm, thêm tiếp 2 mL dung dịch NaOH.
Trong cả 2 thí nghiệm học sinh đều thu được kết tủa. Để giải thích cho hiện tượng thí nghiệm này, học sinh trên đã tra cứu độ tan của các chất ở 20 °C như sau: