Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl${}_3$;
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO${}_4$;
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl${}_3$;
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

(AI giải đề cho tôi) Xét ăn mòn điện hoá học (có tạo dòng điện, kim loại làm anot bị oxy hoá):
- Thí nghiệm 1: Fe nhúng trong FeCl${}_3$ xảy ra phản ứng hoá học trực tiếp Fe + 2FeCl${}_3$ → 3FeCl${}_2$, không phải ăn mòn điện hoá.
- Thí nghiệm 2: Fe nhúng trong CuSO${}_4$ xảy ra phản ứng hoá học trực tiếp Fe + CuSO${}_4$ → FeSO${}_4$ + Cu, không phải ăn mòn điện hoá.
- Thí nghiệm 3: Cu nhúng trong FeCl${}_3$ xảy ra phản ứng hoá học trực tiếp Cu + 2FeCl${}_3$ → CuCl${}_2$ + 2FeCl${}_2$, không phải ăn mòn điện hoá.
- Thí nghiệm 4: Fe tiếp xúc Cu trong HCl tạo cặp điện phân, Fe làm anot bị ăn mòn, trên cathode (Cu) giải phóng H${}_2$ → ăn mòn điện hoá.
Theo phân tích trên chỉ có 1 trường hợp (thí nghiệm 4). Tuy nhiên, đáp án của nguồn là B (2) — nguồn có thể coi thí nghiệm 2 (Fe trong CuSO${}_4$, có kim loại mới Cu bám trên thanh Fe tạo vi cặp điện phân) là ăn mòn điện hoá. Báo cáo xung đột: phân tích hoá học chuẩn cho 1 trường hợp, đáp án nguồn là B (2).