Sục CO${}_2$ vào dung dịch chứa Ca(OH)${}_2$ và NaOH ta thu được kết quả như hình bên. Giá trị của x là

(AI giải đề cho tôi)
Đồ thị $n_{CaC{O}_3}$ theo $n_{C{O}_2}$ gồm 3 giai đoạn:

Giai đoạn 1: $C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$. $n_{CaC{O}_3}$ tăng từ 0 đến 0,1 mol nên $n_{Ca(OH{)}_2}=0,1$ mol, tức $a=0,1$.

Giai đoạn 2 (đoạn phẳng từ $a$ đến $a+0,5$): $C{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$, lượng CaCO3 không đổi. Lượng CO2 tiêu thụ là 0,5 mol nên $n_{NaOH}=1,0$ mol.

Giai đoạn 3: $C{O}_2+H_{2}O+CaC{O}_3\to Ca(HC{O}_3{)}_2$, $n_{CaC{O}_3}$ giảm từ 0,1 xuống 0,06, tức hòa tan 0,04 mol CaCO3, cần 0,04 mol CO2.

Vậy $x=0,1+0,5+0,04=0,64$, khớp với đáp án nguồn (40. A).