Phản ứng điện phân dung dịch CuCl${}_2$ (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

(AI giải đề cho tôi) - Điện phân dung dịch CuCl${}_2$ (điện cực trơ):
+ Cực âm (catot): Cu${}^{2+}$ + 2e → Cu (sự khử ion kim loại).
+ Cực dương (anot): 2Cl${}^{-}$ → Cl${}_2$ + 2e.
- Ăn mòn điện hoá hợp kim Zn-Cu trong dung dịch HCl:
+ Cực âm (bề mặt Cu): 2H${}^{+}$ + 2e → H${}_2$↑ (sự khử cation).
+ Cực dương (Zn): Zn → Zn${}^{2+}$ + 2e.
- Nhận xét:
+ A đúng: ở cực âm đều có sự khử của ion (Cu${}^{2+}$ hoặc H${}^{+}$) diễn ra trên bề mặt điện cực kim loại.
+ B sai: ở cực dương của ăn mòn điện hoá là sự oxi hoá Zn, không phải Cl${}^{-}$.
+ C sai: ăn mòn Zn-Cu trong HCl sinh ra H${}_2$ ở cực âm, không sinh ra Cu.
+ D sai: ăn mòn điện hoá không phải quá trình phát sinh dòng điện có ích như pin.
→ Chọn A.