Phản ứng chuyển hóa hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện theo sơ đồ phản ứng: H₂S + SO₂ → S + H₂O. Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hóa 1000 m³ khí thiên nhiên (đkc) (chứa 5 mg H₂S/m³) là

Khí $H_{2}S$ là một mối đe dọa thầm lặng, thường vô hình đối với các giác quan của cơ thể và sức khỏe con người. Để khử độc tính của $H_{2}S$ người ta có thể thực hiện phản ứng chuyển hóa hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện theo sơ đồ phản ứng: $H_{2}S+S{O}_2\to S+H_{2}O$. Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hóa 1000 m³ khí thiên nhiên (đkc) (chứa 5 mg $H_{2}S$/m³) là

(VD) Phản ứng chuyển hóa hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện theo sơ đồ phản ứng: $H_{2}S+S{O}_2\to S+H_{2}O$
Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hóa 1000 m³ khí thiên nhiên (đkc) (chứa 5 mg $H_{2}S$/m³) là

Phương trình: S${}^{2-}$ + 2H${}^{+}$ → H${}_2$S là phương trình ion rút gọn của phản ứng

Khí nào sau đây có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen?

Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H${}_2$S với khí CO${}_2$?

Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch $CuS{O}_4$, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?