Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam khí CH${}_4$ để cung cấp nhiệt cho phản ứng nhiệt phân CaCO${}_3$ tạo thành 56 gam CaO? Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. Phương trình nhiệt của phản ứng nhiệt phân CaCO${}_3$ và phản ứng đốt cháy CH${}_4$ như sau:

(1) CaCO${}_3$(s) → CaO(s) + CO${}_2$(g) Δ${}_r$H°${}_{298}$ = +178,29 kJ
(2) CH${}_4$(g) + 2O${}_2$(g) → CO${}_2$(g) + 2H${}_2$O(l) Δ${}_r$H°${}_{298}$ = -890,36 kJ

(Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam khí CH${}_4$ để cung cấp nhiệt cho phản ứng nhiệt phân CaCO${}_3$ tạo thành 56 gam CaO? Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. Phương trình nhiệt của phản ứng nhiệt phân CaCO${}_3$ và phản ứng đốt cháy CH${}_4$ như sau:
(1) $\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3(\mathrm{s})\to \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{s}){\Delta }_r{H}_{298}^0=+178,29$ kJ
(2) $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4(\mathrm{g})+2{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l}){\Delta }_r{H}_{298}^0=-890,36$ kJ

Xăng sinh học E5 (chứa 5% ethanol về thể tích, còn lại là xăng, giả thiết chỉ là octane). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1365,0 kJ và 1 mol octane tỏa ra lượng nhiệt là 5928,7 kJ. Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 211,8 kJ. Nếu xe máy đó đã sử dụng 2,3 lít xăng E5 ở trên thì quãng đường di chuyển được là bao nhiêu km, biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ là 25%; khối lượng riêng của etanol là 0,8 g/mL, của octan là 0,7 g/mL (đáp án làm tròn đến số nguyên)

Xăng sinh học E5 (chứa 5\% ethanol về thể tích, còn lại là xăng, giả thiết chỉ là octane). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1365,0 kJ và 1 mol octane tỏa ra lượng nhiệt là 5928,7 kJ. Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 211,8 kJ. Nếu xe máy đó đã sử dụng 2,3 lít xăng E5 ở trên thì quãng đường di chuyển được là bao nhiêu km, biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ là 25\%; khối lượng riêng của etanol là 0,8 g/mL, của octan là 0,7 g/mL (đáp án làm tròn đến số nguyên)

Phương trình nhiệt hóa học giữa methane và oxygen như sau:
$$C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(l){\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=-890,36\text{kJ}$$
Kết luận nào sau đây đúng?

Xăng sinh học E5 chứa 5\% ethanol về thể tích (d = 0,8g/ml), còn lại là xăng truyền thống, giả thiết xăng truyền thống chỉ chứa hai ankan là $C_8{H}_{18}$ và $C_9{H}_{20}$ (có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2; d = 0,7g/ml). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1365 kJ, 1 mol $C_8{H}_{18}$ tỏa ra lượng nhiệt là 5072 kJ và 1 mol $C_9{H}_{20}$ tỏa ra nhiệt lượng là 6119 kJ. Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 212 kJ. Nếu xe máy đó đã sử dụng hết 5 l xăng E5 ở trên thì quãng đường xe di chuyển được gần nhất với giá trị nào sau đây (biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ là 30\%)

Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 2,0 kg than đá. Giả thiết loại than đá này chứa 90% carbon và 1,2% sulfur về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ không cháy.
Cho các phản ứng:
$$C(s)+O_2(g)\to C{O}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5\text{ kJ/mol}$$
S(s) + O${}_2$(g) → SO${}_2$(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = -296,8 kJ/mol
Hiệu suất sử dụng nhiệt là 37,5%. Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện? (Biết cứ 1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ)? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)