Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO₃ và y mol BaCl₂. Đồ thị sau đây biểu diễn sự phụ thuộc giữa số mol kết tủa và thể tích dung dịch Ba(OH)₂.



Giá trị x,y tương ứng là

(AI giải đề cho tôi)
Giai đoạn 1 (V = 0,1 L, n Ba(OH)₂ = 0,05 mol, OH⁻ = 0,1 mol): OH⁻ trung hòa HCO₃⁻ (HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O), sinh ra CO₃²⁻ kết tủa với Ba²⁺. Kết tủa sau giai đoạn 1 là 0,1 mol → lượng HCO₃⁻ đã phản ứng là 0,1 mol, và tổng Ba²⁺ sẵn có (y + 0,05) ≥ 0,1. Giai đoạn 2 (từ 0,1 đến 0,3 L, thêm 0,1 mol Ba(OH)₂ → OH⁻ = 0,2 mol, Ba²⁺ = 0,1 mol): kết tủa tăng thêm 0,1 mol, tức lượng HCO₃⁻ còn lại là 0,1 mol (CO₃²⁻ mới sinh ra kết tủa hết với 0,1 mol Ba²⁺ từ Ba(OH)₂). Vậy x = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol. Từ điều kiện y + 0,05 ≥ 0,1 và sau V = 0,3 L đồ thị phẳng (toàn bộ CO₃²⁻ đã kết tủa), giá trị nhỏ nhất y = 0,05 mol. Kiểm tra: tổng kết tủa BaCO₃ = 0,2 mol đúng như đồ thị. Vậy x = 0,2; y = 0,05 → đáp án A.