Câu 29THPTChuyên đề: Hợp chất của kim loại kiềm • Lớp 12Nhận biết ion nhóm IIA, sulfate và carbonateVận dụng#secondary:CHEM12.L3.GROUP_IA_IIA.ION_TESTS#curriculum:undetermined
Nhỏ từ từ đến hết 100,0 ml dung dịch HSO 1M vào 200,0 ml dung dịch chứa NaCO 0,75M và NaHCO 0,5M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH) dư vào X, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
Nhỏ từ từ đến hết 100,0 ml dung dịch HSO 1M vào 200,0 ml dung dịch chứa NaCO 0,75M và NaHCO 0,5M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH) dư vào X, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: B
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
n(H2SO4)=0,1 mol → n(H+)=0,2 mol; n(Na2CO3)=0,15 mol; n(NaHCO3)=0,1 mol. H+ tác dụng trước với CO3^2-: CO3^2- + H+ → HCO3^- (tiêu thụ 0,15 mol H+, sinh thêm 0,15 mol HCO3^-). Còn dư 0,05 mol H+ tác dụng với HCO3^-: H+ + HCO3^- → CO2↑ + H2O, giải phóng 0,05 mol CO2. Vậy trong X còn: HCO3^- = 0,15 + 0,1 − 0,05 = 0,2 mol; SO4^2- = 0,1 mol. Cho Ba(OH)2 dư: Ba^2+ + CO3^2-/HCO3^- → BaCO3↓ và Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓. Tổng lượng C trong X = 0,2 mol → m(BaCO3) = 0,2 × 197 = 39,4 g; m(BaSO4) = 0,1 × 233 = 23,3 g. m = 39,4 + 23,3 = 62,7 g. (Lưu ý CO2 đã thoát ra nên không tạo thêm kết tủa.) Khớp đáp án B.
n(H2SO4)=0,1 mol → n(H+)=0,2 mol; n(Na2CO3)=0,15 mol; n(NaHCO3)=0,1 mol. H+ tác dụng trước với CO3^2-: CO3^2- + H+ → HCO3^- (tiêu thụ 0,15 mol H+, sinh thêm 0,15 mol HCO3^-). Còn dư 0,05 mol H+ tác dụng với HCO3^-: H+ + HCO3^- → CO2↑ + H2O, giải phóng 0,05 mol CO2. Vậy trong X còn: HCO3^- = 0,15 + 0,1 − 0,05 = 0,2 mol; SO4^2- = 0,1 mol. Cho Ba(OH)2 dư: Ba^2+ + CO3^2-/HCO3^- → BaCO3↓ và Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓. Tổng lượng C trong X = 0,2 mol → m(BaCO3) = 0,2 × 197 = 39,4 g; m(BaSO4) = 0,1 × 233 = 23,3 g. m = 39,4 + 23,3 = 62,7 g. (Lưu ý CO2 đã thoát ra nên không tạo thêm kết tủa.) Khớp đáp án B.