Natri hidroxit là hợp chất vô cơ của Natri, tạo ra dung dịch bazơ mạnh khi hoà tan với nước. Natri hidroxit được sử dụng đặc biệt trong các phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp. Công thức của Natri hidroxit là

Phương pháp Solvay được sử dụng rộng rãi để sản xuất lượng lớn soda ($N{a}_{2}C{O}_3$) và baking soda ($NaHC{O}_3$) trong công nghiệp. Phương pháp này được minh họa theo sơ đồ dưới đây:

1) Muối $N{H}_{4}Cl$ sau khi ra khỏi tháp carbonate hoá được tách ra để sử dụng làm phân đạm.
2) Soda được tạo ra từ $NaHC{O}_3$ bằng phản ứng nhiệt phân.
3) Để tiết kiệm chi phí, có thể thay thế dung dịch NaCl bão hòa bằng nước biển thô.
4) Giai đoạn sản xuất $NaHC{O}_3$ từ NaCl, $N{H}_3$, $C{O}_2$, $H_{2}O$ có hiệu suất là 70%, $NaHC{O}_3$ sinh ra được dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày. Một viên thuốc giảm đau dạ dày do chứng dư acid nặng 1 gam chứa 35% $NaHC{O}_3$ về khối lượng. Để sản xuất 1 triệu hộp thuốc (mỗi hộp 30 viên thuốc loại này) cần 4427 $m^3$ $C{O}_2$ ở điều kiện chuẩn (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).
Liệt kê phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần?

Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?

Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO${}_3$ → (Y) → NaNO${}_3$. X và Y có thể là

Trong 100 ml dung dịch X có chứa 2,17 gam hỗn hợp gồm: NaOH, Na${}_2$CO${}_3$ và Na${}_2$SO${}_4$. Cho BaCl${}_2$ dư vào dung dịch X thu được kết tủa và dung dịch Y. Để trung hoà dung dịch Y cần 20 ml dung dịch HCl 0,5M. Mặt khác, 50 ml dung dịch X tác dụng vừa hết với dung dịch HCl được 112 ml khí (đktc). Nồng độ mol của Na${}_2$SO${}_4$ trong dung dịch X là

Dung dịch X gồm KHCO${}_3$ 1M và Na${}_2$CO${}_3$ 1M. Dung dịch Y gồm H${}_2$SO${}_4$ 1M và HCl 1M. Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y vào 200ml dung dịch X, thu V lít khí CO${}_2$ (đktc) và dung dịch E. Cho dung dịch Ba(OH)${}_2$ tới dư vào dung dịch E, thu m gam kết tủa. Giá trị của m, V lần lượt là (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam K${}_2$O vào 70,6 gam nước, thu được dung dịch KOH có nồng độ x\%. Giá trị của x là