Câu 42THPTChuyên đề: Tính toán điện phân • Lớp 12Sản phẩm và quá trình điện phânVận dụng#secondary:CHEM12.L3.ELECTROCHEMISTRY.ELECTROLYSIS_PRODUCTS#curriculum:undetermined
Một sinh viên thực hiện điện phân theo sơ đồ như hình bên.
- Bình (1) chứa 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M.
- Bình (2) chứa 100 ml dung dịch AgNO₃ 1M.
Sau thời gian t giây, sinh viên quan sát thấy ở cathode bình (2) bắt đầu xuất hiện khí. Biết trong hệ điện phân nối tiếp, số electron truyền dẫn trong các bình là như nhau. Nguyên tử khối của Cu và Ag lần lượt là 64 và 108 đvC.
Coi như nhiệt độ ở 2 bình là không thay đổi và bỏ qua các quá trình phụ.
Tính số gam Cu bám lên điện cực trong bình (1) tại thời điểm t giây.
Một sinh viên thực hiện điện phân theo sơ đồ như hình bên.
- Bình (1) chứa 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M.
- Bình (2) chứa 100 ml dung dịch AgNO₃ 1M.
Sau thời gian t giây, sinh viên quan sát thấy ở cathode bình (2) bắt đầu xuất hiện khí. Biết trong hệ điện phân nối tiếp, số electron truyền dẫn trong các bình là như nhau. Nguyên tử khối của Cu và Ag lần lượt là 64 và 108 đvC.
Coi như nhiệt độ ở 2 bình là không thay đổi và bỏ qua các quá trình phụ.
Tính số gam Cu bám lên điện cực trong bình (1) tại thời điểm t giây.
- Bình (1) chứa 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M.
- Bình (2) chứa 100 ml dung dịch AgNO₃ 1M.
Sau thời gian t giây, sinh viên quan sát thấy ở cathode bình (2) bắt đầu xuất hiện khí. Biết trong hệ điện phân nối tiếp, số electron truyền dẫn trong các bình là như nhau. Nguyên tử khối của Cu và Ag lần lượt là 64 và 108 đvC.
Coi như nhiệt độ ở 2 bình là không thay đổi và bỏ qua các quá trình phụ.
Tính số gam Cu bám lên điện cực trong bình (1) tại thời điểm t giây.
Đáp án chính thức: Tự luận
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Ở bình (2): Ag⁺ + e⁻ → Ag. Số mol Ag⁺ = 0,1 × 1 = 0,1 mol. Khí ở cathode bình (2) (H₂ từ điện phân nước) bắt đầu xuất hiện khi Ag⁺ vừa cạn, tức lúc đó tổng số electron truyền dẫn là 0,1 mol e⁻. Vì hệ nối tiếp, bình (1) cũng nhận 0,1 mol e⁻. Ở cathode bình (1): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, nên n_Cu = 0,1/2 = 0,05 mol (Cu²⁺ có 0,1 mol, đủ để điện phân). Khối lượng Cu bám lên cathode: m = 0,05 × 64 = 3,2 gam.
Ở bình (2): Ag⁺ + e⁻ → Ag. Số mol Ag⁺ = 0,1 × 1 = 0,1 mol. Khí ở cathode bình (2) (H₂ từ điện phân nước) bắt đầu xuất hiện khi Ag⁺ vừa cạn, tức lúc đó tổng số electron truyền dẫn là 0,1 mol e⁻. Vì hệ nối tiếp, bình (1) cũng nhận 0,1 mol e⁻. Ở cathode bình (1): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, nên n_Cu = 0,1/2 = 0,05 mol (Cu²⁺ có 0,1 mol, đủ để điện phân). Khối lượng Cu bám lên cathode: m = 0,05 × 64 = 3,2 gam.
