Một mẫu dung dịch H${}_2$SO${}_4$ (gọi là mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch NaOH 0,213 M vào 100 mL dung dịch mẫu A rồi lắc đều. Sau khi phản ứng xảy ra, người ta thấy trong hỗn hợp dung dịch còn dư ion OH${}^{-}$. Phần ion dư này cần 13,21 mL HCl 0,103 M để trung hoà. Tính nồng độ mol L${}^{-1}$ của mẫu A. (làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)

Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H${}_2$C${}_2$O${}_4$.2H${}_2$O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 mL. Lấy 10 mL dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphtalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 mL dung dịch NaOH. Nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.

(Hóa 11– Chương 3) Dụng cụ nào sau đây không sử dụng trong quá trình chuẩn độ acid - base?

Acetic acid là một axit hữu cơ thông dụng thuộc cùng dãy đồng đẳng với formic acid (HCOOH). Ở quy mô công nghiệp, nó được sử dụng làm dung môi, điều chế ester để sản xuất polymer như vinyl acetate …, trong đời sống hàng ngày dung dịch $C{H}_{3}COOH$ 2 – 5\% được sử dụng làm gia vị (được gọi là giấm ăn).
Để xác định hàm lượng của acetic acid trong một loại giấm ăn, một học sinh pha loãng loại giấm ăn đó mười lần rồi tiến hành chuẩn độ 10 mL giấm ăn sau pha loãng bằng dung dịch NaOH 0,1M, thu được kết quả như bảng sau:


Biết khối lượng riêng của acetic acid là D = 1,05 g/mL, giả thiết trong thành phần giấm ăn chỉ có acetic acid phản ứng với NaOH. Hàm lượng \% về thể tích acetic acid có trong loại giấm đó là

(Hóa học 12 - Chương 1)
Acetic acid là một axit hữu cơ thông dụng thuộc cùng dãy đồng đẳng với formic acid (HCOOH). Ở quy mô công nghiệp, nó được sử dụng làm dung môi, điều chế ester để sản xuất polymer như vinyl acetate …., trong đời sống hàng ngày dung dịch CH${}_3$COOH 2 – 5\% được sử dụng làm gia vị (được gọi là giấm ăn).
Để xác định hàm lượng của acetic acid trong một loại giấm ăn, một học sinh pha loãng loại giấm ăn đó mười lần rồi tiến hành chuẩn độ 10 mL giấm ăn sau pha loãng bằng dung dịch NaOH 0,1M, thu được kết quả như bảng sau:


Biết khối lượng riêng của acetic acid là D = 1,05 g/mL, giả thiết trong thành phần giấm ăn chỉ có acetic acid phản ứng với NaOH. Hàm lượng \% về thể tích acetic acid có trong loại giấm đó là

Một oleum có công thức $H_{2}S{O}_4.nS{O}_3$. Hòa tan 7,605 gam oleum này với nước cất thu được 1000 mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, dung dịch X. Để xác định nồng độ $H_{2}S{O}_4$ trong X, người ta tiến hành chuẩn độ như sau:
• Bước 1: Rửa sạch burette loại 25 mL bằng nước cất, tráng lại bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,1 M rồi lắp burette lên giá đỡ, cho dung dịch chuẩn NaOH 0,1 M vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette đến vạch 0.
• Bước 2: Lấy chính xác 10,0 mL dung dịch X cho vào bình tam giác 250 mL. Thêm 3 – 4 giọt phenolphthalein, lắc đều.
• Bước 3: Mở khóa burette để dung dịch NaOH nhỏ từ từ xuống bình tam giác, lắc đều cho đến khi dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 20 – 30 giây thì dừng lại.
Thể tích dung dịch NaOH đo được trung bình trong ba lần chuẩn độ là 18,0 mL. Giá trị của n bằng bao nhiêu?
(Không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch chuẩn HCl 0,10M với chất chỉ thị phenolphtalein như sau:

Bước 1: Dùng pipette lấy 10 mL dung dịch HCl 0,10M vào bình tam giác, thêm 1-2 giọt chất chỉ thị phenolphtalein.
Bước 2: Cho dung dịch NaOH vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette về mức 0.
Bước 3: Mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch NaOH xuống bình tam giác (lắc đều trong quá trình chuẩn độ) cho đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 10 giây) thì dừng chuẩn độ.
Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng.

Nếu thể tích dung dịch NaOH đã dùng là 12,0 mL thì nồng độ mol / L của dung dịch NaOH ban đầu là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)