Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1 : 2. Khi bị đốt cháy, khí gas tạo sản phẩm theo sơ đồ sau:

$$C_3{H}_8(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$
$$C_4{H}_{10}(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$

Cho biết giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C–C	C–H	O=O	C=O	O–H
Eb (kJ/mol)	346	418	494	732	459

Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt để phục vụ sinh hoạt. Với 12 kg khí gas thì một hộ gia đình sẽ sử dụng được trong bao nhiêu ngày? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến số nguyên).

Các nhiên liệu hóa thạch thường chứa sulfur với hàm lượng khác nhau (0,05- 6,0% với dầu thô, 0,5 -3% với than và khoảng 10 ppm với khí thiên nhiên, về khối lượng). Dù đã trải qua quá trình loại bỏ sulfur khỏi các nhiên liệu hóa thạch nhưng vẫn sulfur còn lại (tối đa là 10 ppm sulfur trong xăng và dầu diesel theo tiêu chuẩn Châu Âu V) và gây ra nhiều vấn đề vì sản phẩm cháy của nó chứa SO₂, là chất làm ô nhiễm không khí chính. Người ta đã ước tính tổng mức tiêu thụ năng lượng toàn cầu hàng năm 4,8.10²² J, trong đó 30,6% đến từ các sản phẩm dầu. Lượng SO₂ sinh ra từ các sản phẩm dầu trong một năm là a triệu tấn. Giả sử rằng thành phần chính các sản phẩm dầu là Octane (C₈H₁₈) và hàm lượng sulfur là 8 ppm. Biết 90% năng lượng từ sự đốt cháy hoàn toàn octane đã được sử dụng và lượng sulfur trong dầu chuyển hết thành SO₂. Biết 1ppm = 10⁻⁶, một số giá trị năng lượng liên kết (E, tính theo kJ.mol⁻¹) dưới đây:

Xác định giá trị của a. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn tới hàng phần trăm)

Cho phản ứng tổng hợp ammonia: N${}_2$(g)+3H${}_2$(g)⇌2NH${}_3$(g). Cho năng lượng liên kết $E_b$ ở điều kiện chuẩn: $E_b$(N≡N)=945 kJ/mol; $E_b$(H–H)=436 kJ/mol; $E_b$(N–H)=386 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn (${\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }$) của phản ứng là:

Ammonia được tạo ra bằng cách cho nitrogen phản ứng với hydrogen với sự có mặt của chất xúc tác là iron. Phương trình phản ứng tạo ammonia diễn ra như sau: N${}_2$(g) + 3H${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2NH${}_3$(g)
Biết năng lượng liên kết (E${}_b$) ở 25°C; 1 bar của một số loại liên kết được cho trong bảng sau:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (kJ) tính theo năng lượng liên kết ở điều kiện trên có giá trị là

Nitrogen trifluoride (NF${}_3$) là nguyên liệu được sử dụng trong việc sản xuất pin mặt trời. Phương trình hình thành nitrogen trifluoride được biểu diễn như sau:

$$N_2(g)+3F_2(g)\stackrel{\Delta }{\to }2N{F}_3(g)$$

Cho



Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là bao nhiêu (kJ)?

Cho phản ứng hóa học sau: $N_2(g)+O_2(g)\to 2NO(g)$. Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử $O_2$, $N_2$ và NO lần lượt là 494 kJ/mol; 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là

(Hóa 10 – Chương 5) Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên anthalpy của phản ứng $C_3{H}_8(g)\to C{H}_4(g)+C_2{H}_4(g)$ có giá trị là