Khi đun nóng ester của acetic acid trong dung dịch NaOH xảy ra phản ứng hoá học sau:
CH${}_3$COOR + NaOH $\stackrel{t^n}{\to }$ CH${}_3$COONa + ROH
Cơ chế của phản ứng xảy ra như sau:

Nhận định nào sau đây không đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Cơ chế thủy phân ester trong NaOH gồm 3 giai đoạn: (1) OH⁻ tấn công carbon của nhóm C=O, liên kết π bị phá vỡ, hình thành liên kết σ mới tạo trung gian tetrahedral → nhận định C đúng. (2) Trung gian tetrahedral phân hủy: tái tạo liên kết π C=O, tách nhóm -OR ra thành R₂O⁻, sinh ra R₁COOH — đây là quá trình loại bỏ (elimination) nhóm -OR, KHÔNG phải sự thay thế nhóm -OH bằng nhóm -OR → nhận định A sai. (3) R₁COOH + R₂O⁻ → R₁COO⁻ + R₂OH: R₂O⁻ nhận proton từ acid theo Bronsted–Lowry → nhận định D đúng. Sản phẩm CH₃COO⁻ bền vững, không thể tấn công ngược, nên giai đoạn (3) quyết định phản ứng (*) là phản ứng một chiều → nhận định B đúng. Vậy nhận định không đúng là A.