Hợp chất hữu cơ X có công thức C${}_3$H${}_{12}$N${}_2$O${}_3$. Khi cho 12,4 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thu được 4,48 lít (ở đktc) khí Y làm xanh giấy quì tím ẩm. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là

(AI giải đề cho tôi)
X có công thức C3H12N2O3, M = 124 g/mol, nên n_X = 12,4/124 = 0,1 mol. Chỉ số H dư (DBE âm) gợi ý X là muối carbonate: X = (CH3NH3)2CO3 (muối methylammonium carbonate), thỏa mãn C3H12N2O3 và M = 124. Khí Y làm xanh giấy quì tím ẩm là amin (CH3NH2), n_Y = 4,48/22,4 = 0,2 mol. n_NaOH = 0,2 × 1,5 = 0,3 mol. Phản ứng: CH3NH3+ + OH- → CH3NH2↑ + H2O. Cần 0,2 mol OH- để giải phóng 0,2 mol CH3NH2, còn dư 0,1 mol NaOH (CO3^2- không tác dụng với NaOH). Sau phản ứng dung dịch chứa 0,1 mol CO3^2- và 0,3 mol Na+: cô cạn thu được 0,1 mol Na2CO3 (10,6 g) và 0,1 mol NaOH dư (4 g). Khối lượng chất rắn = 10,6 + 4 = 14,6 gam. Đáp án B.