Hỗn hợp X gồm Al và kim loại M (trong đó số mol M lớn hơn số mol Al). Hòa tan hoàn toàn 1,08 gam hỗn hợp X bằng 100 ml dung dịch HCl thu được 0,0525 mol khí H₂ và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 17,9375g chất rắn. Biết M có hóa trị II trong muối tạo thành, nhận xét nào sau đây đúng

Áp dụng phương pháp chặn khoảng giá trị: nếu X chỉ chứa Al: $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=0,035$ mol ⇒ $M_X=\frac{1,08}{0,035}=30,86$. Nếu X chỉ chứa M: $n_M=n_{H_2}=0,0525$ mol ⇒ $M_X=\frac{1,08}{0,0525}=20,57$. Kết hợp: 20,57 < M${}_X$ < 30,86 ⇒ M là Mg. Khi đó: $\{\begin{array}{l}27n_{Al}+24n_{Mg}=1,08\\ 3n_{Al}+2n_{Mg}=2n_{H_2}\end{array}$ → $\{\begin{array}{l}{n}_{Al}=0,02\text{ mol}\\ n_{Mg}=0,0225\text{ mol}\end{array}$. Xét dung dịch Y: BT Cl: $n_{HCl}=n_{AgCl}=0,125$ mol và BT H: $n_{HC{l}_{(dư)}}=n_{HCl}-2n_{H_2}=0,02$ mol. A. Sai, nồng độ HCl cần dùng là: C${}_M$ = $\frac{0,125}{0,1}$ = 1,25 M. B. Sai, kim loại M là Mg. C. Đúng, thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong X là 50%. D. Sai, số mol kim loại M là 0,0225 mol.