Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na${}_2$O, BaO trong nước, thu được 3,36 lít khí H${}_2$ (đktc) và dung dịch Y. Hấp thụ khí CO${}_2$ vào Y. Khối lượng chất tan trong dung dịch phụ thuộc vào lượng CO${}_2$ hấp thụ như sau:

Lượng CO${}_2$ bị hấp thụ (mol)	0,1	0,2	0,3
Khối lượng chất tan (gam)	16,55	9,30	13,70

Giá trị của m là

Gọi các thời điểm dừng 0,1 – 0,2 – 0,3 mol CO${}_2$ là (1), (2), (3).
Lượng CO${}_2$ từ (1) sang (2) tăng nhưng chất tan giảm nên tại (1) Ba(OH)${}_2$ vẫn chưa kết tủa hết.
Nếu tại (2) Ba(OH)${}_2$ cũng chưa kết tủa hết thì:
m chất tan giảm = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2}$ phản ứng từ (1) sang (2) = 0,1.171 > 16,55 – 9,3: Vô lý.
Vậy tại (2) Ba(OH)${}_2$ đã hết.
Tại (1): ${\mathrm{n}}_{\mathrm{BaC}{\mathrm{O}}_3}$ = 0,1; ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2}$ = x và ${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}$ = y $\Rightarrow$ 171x + 40y = 16,55
Giả sử tại (2) NaOH chưa hết
Từ (1) sang (2): ${\mathrm{n}}_{\mathrm{BaC}{\mathrm{O}}_3}$ = x; ${\mathrm{n}}_{\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3}$ = 0,1 – x
$\Rightarrow$ 16,55 – 171x – 40.2(0,1 – x) + 106(0,1 – x) = 9,3
$\Rightarrow$ x = 0,05; y = 0,2
Tại (2) chất tan đang có Na${}_2$CO${}_3$ (0,05) và NaOH (0,1)
Thêm 0,1 mol CO${}_2$ thì tại (3) có Na${}_2$CO${}_3$ (0,05) và NaHCO${}_3$ (0,1)
$\Rightarrow$ m chất tan = 13,7g: thỏa mãn, điều giả sử là đúng.
Quy đổi X thành Na (0,2), Ba (0,15) và O
Bảo toàn electron: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}}$ + 2${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}}$ = 2${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}}$ + $2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ $\Rightarrow$ ${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}}$ = 0,1 mol
$\Rightarrow$ m = 26,75g