Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al và Mg trong V ml dung dịch HNO${}_3$ 2,5 M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và 0,084 mol hỗn hợp khí gồm N${}_2$ và N${}_2$O có tỉ khối so với oxi là $\frac{31}{24}$. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X thì lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình vẽ dưới đây:



Giá trị của m và V lần lượt là:

Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

Cho các phát biểu sau:
(1) Cho dung dịch AgNO${}_3$ vào dung dịch AlCl${}_3$ có xuất hiện kết tủa trắng.
(2) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO${}_3$)${}_2$ tạo thành CuO.
(3) Hỗn hợp Na${}_2$O và Al${}_2$O${}_3$ (tỉ lệ mol 3 : 2) hòa tan hết vào nước dư.
(4) Ở nhiệt thường, khí CO khử được Fe${}_2$O${}_3$ thành Fe.
(5) Nhúng thanh đồng vào dung dịch HCl có xảy ra ăn mòn điện hóa.
Số lượng nhận xét đúng là

Công thức hóa học của nhôm oxit (còn gọi là alumina) là

Đề khử hoàn toàn 8 gam bột CuO bằng Al ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí thì khối lượng bột nhôm cần dùng là

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng bauxite theo 2 giai đoạn chính:
- Giai đoạn 1: Tinh chế quặng bauxite.
- Giai đoạn 2: Điện phân alumium oxide (Al${}_2$O${}_3$) nóng chảy (Al${}_2$O${}_3$ được trộn cùng với cryolite Na${}_3$AlF${}_6$).
Sản phẩm điện phân ở cathode là alumium (lỏng) và ở anode là hỗn hợp khí carbon dioxide, carbon monoxide. Cấu tạo bể điện phân như hình sau:

Một mẫu quặng bauxite có chứa 60% alumium oxide còn lại là các tạp chất khác. Giả thiết trong quá trình sản xuất chỉ có 85% lượng alumium trong quặng chuyển hoá thành kim loại. Để sản xuất 500 km một loại dây cáp nhôm (aluminium) hạ thế, người ta sử dụng toàn bộ lượng nhôm (aluminium) điều chế được từ m tấn quặng bauxite trên bằng phương pháp điện phân nóng chảy alumium oxide. Biết rằng khối lượng nhôm (aluminium) trong 1 km dây cáp là 1080 kg. Hãy tính m.

Trong công nghiệp, kim loại nhôm được điều chế từ quặng nào sau đây?