Hòa tan hết m gam bột Al trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít H${}_2$ (đktc). Nếu hòa tan 2m gam bột Al trong dung dịch Ba(OH)${}_2$ được V lít H${}_2$ (đktc). Giá trị của V là

(AI giải đề cho tôi)
Với HCl: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$, nên $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}\cdot 0,1=\frac{0,2}{3}$ mol. Với Ba(OH)₂ dư: $2Al+2Ba(OH{)}_2+2H_{2}O\to Ba(Al{O}_2{)}_2+3H_2$ (tỉ lệ $n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}$, giống với NaOH). Dùng 2m gam Al nên $n_{Al}=\frac{0,4}{3}$ mol, suy ra $n_{H_2}=\frac{3}{2}\cdot \frac{0,4}{3}=0,2$ mol, tức $V=0,2\cdot 22,4=4,48$ lít. Kiểm tra: với cùng một lượng Al, lượng H₂ sinh ra trong axit và trong kiềm bằng nhau (đều là $\frac{3}{2}{n}_{Al}$); lượng Al ở lần sau gấp đôi lần trước nên V = 2 × 2,24 = 4,48 lít.