(Hóa 12 – Chương 6) Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Nhúng lá nhôm (aluminium) vào dung dịch AgNO${}_3$. (2) Thả một miếng đồng vào dung dịch FeCl${}_3$. (3) Ngâm lá Mg (đã được cuộn dây Cu) trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng. (4) Đặt một cái thìa làm bằng thép ngoài không khí ẩm trong nhiều ngày. (5) Nhỏ từng giọt dung dịch Fe(NO${}_3$)${}_2$ vào dung dịch AgNO${}_3$. Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hoá là

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi có cặp kim loại (hoặc vùng kim loại) khác nhau tiếp xúc trong môi trường điện ly. (1) Lá nhôm nhúng AgNO3: Al hoạt động hơn Ag, Al bị oxi hoá, Ag+ khử trên bề mặt Al → ăn mòn điện hoá (có). (2) Đồng vào FeCl3: chỉ là phản ứng hoá học Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2, không có cặp điện cực → không. (3) Mg cuộn dây Cu trong H2SO4 loãng: cặp Mg/Cu tạo pin, Mg bị ăn mòn → có. (4) Thép ngoài không khí ẩm: gỉ sét là ăn mòn điện hoá (Fe và C trong thép, nước làm điện ly) → có. (5) Nhỏ Fe(NO3)2 vào AgNO3: phản ứng trong dung dịch, không có cấu tạo điện cực → không. Vậy có 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá.