(Hóa 11 – Chương 1) Cho các phản ứng sau:
(1) CaCO${}_3$(s) $\rightleftharpoons$ CaO(s) + CO${}_2$(g) ${\Delta }_{\mathrm{r}}{H}_{298}^0>0$
(2) CO(g) + Cl${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ COCl${}_2$(g) ${\Delta }_{\mathrm{r}}{H}_{298}^0<0$
(3) 2NO(g) + O${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2NO${}_2$(g) ${\Delta }_{\mathrm{r}}{H}_{298}^0<0$
(4) C(s) + H${}_2$O(g) $\rightleftharpoons$ CO(g) + H${}_2$(g) ${\Delta }_{\mathrm{r}}{H}_{298}^0>0$
(5) 2H${}_2$(g) + O${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2H${}_2$O(l) ${\Delta }_{\mathrm{r}}{H}_{298}^0<0$
Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất, các cân bằng hoá học nào sau đây chuyển dịch sang chiều thuận?

(Hóa 11 – Chương 1) Cho các cân bằng sau:
(1) $2S{O}_{2(g)}+O_{2(g)}\rightleftharpoons 2S{O}_{3(g)}$ (2) $N_{2(g)}+3H_{2(g)}\rightleftharpoons 2N{H}_{3(g)}$
(3) $C{O}_{2(g)}+H_{2(g)}\rightleftharpoons C{O}_{(g)}+H_2{O}_{(g)}$ (4) $2H{I}_{(g)}\rightleftharpoons H_{2(g)}+I_{2(g)}$
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

(Hóa 11 – Chương 1) Cho các cân bằng sau:
(1) $2S{O}_{2(g)}+O_{2(g)}\rightleftharpoons 2S{O}_{3(g)}$ (2) $N_{2(g)}+3H_{2(g)}\rightleftharpoons 2N{H}_{3(g)}$
(3) $C{O}_{2(g)}+H_{2(g)}\rightleftharpoons C{O}_{(g)}+H_2{O}_{(g)}$ (4) $2H{I}_{(g)}\rightleftharpoons H_{2(g)}+I_{2(g)}$
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

Khi hòa tan tinh thể CoCl${}_2$.6H${}_2$O vào nước, ion Co${}^{2+}$ tạo thành phức chất [Co(OH${}_2$)${}_6$]${}^{2+}$ có màu hồng. Trong dung dịch có mặt ion Cl${}^{-}$, phức chất này có thể chuyển hóa thành [CoCl${}_4$]${}^{2-}$ có màu xanh lam. Hai phức chất tồn tại trong một hệ cân bằng được mô tả bằng phương trình sau:
$$[Co(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\underset{(2)}{\stackrel{(1)}{\rightleftharpoons }}[CoC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)$$
(hồng ở vế trái — xanh lam ở vế phải)
Để tìm hiểu tác động của các yếu tố như nhiệt độ và nồng độ ion Cl${}^{-}$ đến chuyển dịch cân bằng của phản ứng trên, một nhóm học sinh đã tiến hành ba thí nghiệm như sau:
- Thí nghiệm 1: Đun sôi dung dịch có màu hồng, thấy dung dịch chuyển màu từ hồng sang xanh lam.
- Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch AgNO${}_3$ vào dung dịch xanh lam, đun nóng, thấy xuất hiện kết tủa trắng AgCl, đồng thời dung dịch chuyển sang màu hồng.
- Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch màu hồng ở nhiệt độ phòng, thấy dung dịch đổi từ màu hồng sang màu xanh lam.
Có bao nhiêu phát biểu đúng trong số các phát biểu sau:
(1) Ở thí nghiệm 1, quan sát thấy dung dịch đổi từ màu hồng sang màu xanh khi đun nóng chứng tỏ phản ứng theo chiều (1) là phản ứng toả nhiệt.
(2) Pha loãng dung dịch màu xanh chứa [CoCl${}_4$]${}^{2-}$ bằng nước cất làm cân bằng không chuyển dịch vì nồng độ các chất đều giảm.
(3) Ở thí nghiệm 3, do nồng độ Cl${}^{-}$ tăng khi thêm dung dịch HCl ở nhiệt độ phòng làm cân bằng chuyển dịch theo chiều (2), khiến dung dịch chuyển sang màu xanh lam.
(4) Ở thí nghiệm 2, khi thêm AgNO${}_3$ vào, ion Ag${}^{+}$ phản ứng với Cl${}^{-}$ tạo kết tủa trắng AgCl. Sự giảm nồng độ Cl${}^{-}$ khiến dung dịch chuyển từ màu xanh lam sang màu hồng.

(Hóa 12 – Chương 8) Khi hòa tan tinh thể CoCl₂.6H₂O vào nước, ion Co²⁺ tạo thành phức chất [Co(OH₂)₆]²⁺ có màu hồng. Trong dung dịch có mặt ion Cl⁻, phức chất này có thể chuyển hóa thành $[CoC{l}_4{]}^{2-}$ có màu xanh lam. Hai phức chất tồn tại trong một hệ cân bằng được mô tả bằng phương trình sau:
$$[Co(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\underset{(2)}{\stackrel{(1)}{\rightleftharpoons }}[CoC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)$$
hồng (dưới chiều (2)) — xanh lam (dưới chiều (1))
Để tìm hiểu tác động của các yếu tố như nhiệt độ và nồng độ ion $C{l}^{-}$ đến chuyển dịch cân bằng của phản ứng trên, một nhóm học sinh đã tiến hành ba thí nghiệm như sau:
- Thí nghiệm 1: Đun sôi dung dịch có màu hồng, thấy dung dịch chuyển màu từ hồng sang xanh lam.
- Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch $AgN{O}_3$ vào dung dịch xanh lam, đun nóng, thấy xuất hiện kết tủa trắng AgCl, đồng thời dung dịch chuyển sang màu hồng.
- Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch màu hồng ở nhiệt độ phòng, thấy dung dịch đổi từ màu hồng sang màu xanh lam.
Có bao nhiêu phát biểu đúng trong số các phát biểu sau:
(1) Ở thí nghiệm 1, quan sát thấy dung dịch đổi từ màu hồng sang màu xanh khi đun nóng chứng tỏ phản ứng theo chiều (1) là phản ứng toả nhiệt.
(2) Pha loãng dung dịch màu xanh chứa $[CoC{l}_4{]}^{2-}$ bằng nước cất làm cân bằng không chuyển dịch vì nồng độ các chất đều giảm.
(3) Ở thí nghiệm 3, do nồng độ $C{l}^{-}$ tăng khi thêm dung dịch HCl ở nhiệt độ phòng làm cân bằng chuyển dịch theo chiều (2), khiến dung dịch chuyển sang màu xanh lam.
(4) Ở thí nghiệm 2, khi thêm $AgN{O}_3$ vào, ion $A{g}^{+}$ phản ứng với $C{l}^{-}$ tạo kết tủa trắng AgCl. Sự giảm nồng độ $C{l}^{-}$ khiến dung dịch chuyển từ màu xanh lam sang màu hồng.

(Hóa 11 – Chương 1) Cho cân bằng sau trong bình kín: $2N{O}_2(g)\rightleftharpoons N_2{O}_4(g)$. (màu nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

Quá trình Haber điều chế ammonia được biểu diễn bằng phương trình:
$$N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}^o=-92kJmo{l}^{-1}$$
Điều kiện nào sau đây sẽ làm tăng tốc độ phản ứng và tăng lượng ammonia tạo thành lúc cân bằng?