(Hóa 12 – Chương 8) Khi hòa tan zinc chloride trong nước, diễn ra một số quá trình cơ bản sau:
Zn${}^{2+}$(aq) + 6H${}_2$O(l) $\to$ [Zn(OH${}_2$)${}_6$]${}^{2+}$(aq) (I)
[Zn(OH${}_2$)${}_6$]${}^{2+}$(aq) $\rightleftharpoons$ [Zn(OH)(OH${}_2$)${}_5$]${}^{+}$(aq) + H${}^{+}$(aq) $K_C=10^{-9}$ (II)
H${}^{+}$(aq) + H${}_2$O(l) $\to$ H${}_3$O${}^{+}$(aq) (III)
Cho các phát biểu sau:
(1) Quá trình (I) và (III) có thể diễn ra yếu hơn quá trình (II).
(2) Từ quá trình (II) có thể suy ra “[Zn(OH${}_2$)${}_6$]${}^{2+}$ là acid theo Arrhenius”.
(3) Từ quá trình (III) có thể suy ra “H${}_2$O là base theo Bronsted - Lowry”.
(4) Từ quá trình (I), (II) và (III) suy ra “trong nước, cation Zn${}^{2+}$ là acid theo Bronsted - Lowry”.
(5) Dung dịch zinc chloride có tính acid khá mạnh.
(6) Trong dung dịch zinc chloride, nước vừa là dung môi, vừa đóng vai trò base theo Bronsted - Lowry.
Số phát biểu đúng là

(AI giải đề cho tôi)
Các quá trình: (I) hydrate hóa Zn²⁺ tạo [Zn(OH₂)₆]²⁺; (II) [Zn(OH₂)₆]²⁺ + H₂O ⇌ [Zn(OH₂)₅OH]⁺ + H₃O⁺ (thủy phân acid); (III) H⁺ + H₂O → H₃O⁺.
(1) Sai: quá trình (I) (hydrate hóa cation) và (III) (gắn H⁺ vào nước) gần như hoàn toàn, diễn ra mạnh hơn quá trình (II) (thủy phân yếu).
(2) Đúng: trong (II), [Zn(OH₂)₆]²⁺ nhường H⁺ cho nước làm tăng H₃O⁺ trong dung dịch → acid theo Arrhenius.
(3) Đúng: trong (III), H₂O nhận H⁺ → base theo Brønsted–Lowry.
(4) Đúng: trong nước, Zn²⁺ tồn tại dạng [Zn(OH₂)₆]²⁺ nhường H⁺ cho nước (qua II), nên cation Zn²⁺ là acid theo Brønsted–Lowry.
(5) Sai: ZnCl₂ là muối của acid mạnh và base yếu, dung dịch có tính acid yếu (pH khoảng 4–5), không 'khá mạnh'.
(6) Đúng: nước là dung môi, đồng thời nhận H⁺ từ cation hydrate nên là base theo Brønsted–Lowry.
Vậy có 4 phát biểu đúng (2, 3, 4, 6) → chọn C, khớp đáp án nguồn.