(H) Chương 1 – Lớp 11. Chuẩn độ HCl trong bình tam giác bằng dung dịch NaOH 0,1M trên burette. Burette sau khi được rửa sạch bằng nước cất phải được tráng lại bằng dung dịch nào sau đây?

Để xác định nồng độ acetic acid có trong một mẫu giấm ăn, một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm sau:
Bước 1: Pha loãng 10,00 mL giấm ăn bằng nước cất trong bình định mức được 100,00 mL dung dịch X. Dùng pipette lấy 10,00 mL dung dịch X cho vào bình tam giác rồi thêm vài giọt chất chỉ thị phenolphthalein.
Bước 2: Lắp dụng cụ như hình bên. Cho dung dịch NaOH 0,02M vào cốc thủy tinh sau đó rót vào burette (đã khóa) và chỉnh về vạch 0 (burette ghi thể tích tăng dần từ trên xuống dưới).
Bước 3: Vặn khóa burette để dung dịch NaOH trong burette chảy từ từ từng giọt vào bình tam giác, dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 20 giây thì dừng lại.
Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Lặp lại thí nghiệm 3 lần.
Thể tích dung dịch NaOH 0,02M trong 3 lần thí nghiệm ghi lại được như sau:

Chất tẩy rửa thông dụng thường có chứa hydrochloric acid. Lấy 25 mL chất tẩy rửa pha thành 250 mL trong bình định mức.
Cho 20 mL dung dịch sodium carbonate 0,448M vào bình nón. Thêm chỉ thị methyl da cam vào bình và chuẩn độ bằng dung dịch tẩy rửa đã pha loãng bên trên. Tiến hành chuẩn độ đến khi nào chỉ thị từ màu vàng sang màu hồng, sau 3 lần chuẩn độ thì thể tích chất tẩy rửa trung ình đã dùng là 19,84 mL. Tính nồng độ hydrochloric acid trong chất tẩy rửa.

Chất tẩy rửa thông dụng thường có chứa hydrochloric acid. Lấy 25 mL chất tẩy rửa pha thành 250 mL trong bình định mức.

Cho 20 mL dung dịch sodium carbonate 0,448M vào bình nón. Thêm chỉ thị methyl da cam vào bình và chuẩn độ bằng dung dịch tẩy rửa đã pha loãng bên trên. Tiến hành chuẩn độ đến khi nào chỉ thị từ màu vàng sang màu hồng, sau 3 lần chuẩn độ thì thể tích chất tẩy rửa trung bình đã dùng là 19,84 mL. Tính nồng độ hydrochloric acid trong chất tẩy rửa.

Trong danh mục tiêu chuẩn chất lượng sản phẩm có chỉ tiêu về dư lượng chlorine không vượt quá 1 mg/L (chlorine sử dụng trong quá trình sơ chế nguyên liệu để diệt vi sinh vật). Phương pháp chuẩn độ iodine-thiosulfate được dùng để xác định dư lượng chlorine trong thực phẩm theo phương trình: $C{l}_2+2KI⟶KCl+I_2$. - Lượng $I_2$ sau đó được được nhận biết bằng hồ tinh bột, $I_2$ bị khử bởi dung dịch chuẩn sodium thiosul,ate theo phương trình: $I_2+2N{a}_2{S}_2{O}_3⟶2NaI+N{a}_2{S}_4{O}_6$. Dựa vào thể tích dung dịch $N{a}_2{S}_2{O}_3$ đã phản ứng, tính được dư lượng chlorine trong dung dịch mẫu. Tiến hành chuẩn độ 100 mL dung dịch mẫu bằng dung dịch $N{a}_2{S}_2{O}_3$ 0,01M thì thể tích $N{a}_2{S}_2{O}_3$ đã dùng trong các lần chuẩn độ lần lượt như sau: (đụng cụ chứa dung dịch chuẩn $N{a}_2{S}_2{O}_3$ là loại buret 25 mL, vạch chia 0,1 mL). Tính lượng $C{l}_2$ trong mẫu sản phẩm trên.

Cyanide (CN${}^{-}$) là một loại chất độc hại được tìm thấy trong nước thải của các công ty khai thác quặng kim loại. Cyanide có khả năng tạo phức mạnh với kim loại, các công ty khai thác mỏ đã kiếm được lợi nhuận khổng lồ từ việc sử dụng cyanide để chiết xuất Au từ quặng của nó.
Hàm lượng ion cyanide có thể xác định bằng phương pháp chuẩn độ Liebig: dùng dung dịch AgNO${}_3$ 0,1 M làm chất chuẩn.

Phương trình chuẩn độ: 2 CN${}^{-}$ + Ag${}^{+}$ $\rightleftharpoons$ Ag(CN)${}_2^{-}$

Tại điểm tương đương: Ag(CN)${}_2^{-}$ + Ag${}^{+}$ $\rightleftharpoons$ Ag[Ag(CN)${}_2$]

Thực hiện xác định độ tinh khiết của 0,4723 gam mẫu KCN với dung dịch AgNO3 0,1 M. Chuẩn độ 3 lần thì cho kết quả như sau:

Xác định độ tinh khiết của mẫu KCN trên. (làm trong đáp án đến hàng phần mười)

Trong danh mục tiêu chuẩn chất lượng sản phẩm có chỉ tiêu về dư lượng chlorine không vượt quá 1 mg/L (chlorine sử dụng trong quá trình sơ chế nguyên liệu để diệt vi sinh vật).
Phương pháp chuẩn độ iodine-thiosulfate được dùng để xác định dư lượng chlorine trong thực phẩm theo phương trình: ${\text{Cl}}_2+2\text{KI}⟶\text{KCl}+{\text{I}}_2$.
- Lượng I${}_2$ sau đó được được nhận biết bằng hồ tinh bột, I${}_2$ bị khử bởi dung dịch chuẩn sodium thiosulfate theo phương trình: ${\text{I}}_2+2{\text{Na}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3⟶2\text{NaI}+{\text{Na}}_2{\text{S}}_4{\text{O}}_6$.
Dựa vào thể tích dung dịch Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ đã phản ứng, tính được dư lượng chlorine trong dung dịch mẫu.
Tiến hành chuẩn độ 100 mL dung dịch mẫu bằng dung dịch Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ 0,01M thì thể tích Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ đã dùng trong lần chuẩn độ lần lượt như sau



(dụng cụ chứa dung dịch chuẩn Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ là loại buret 25 mL, vạch chia 0,1 mL). Tính lượng Cl${}_2$ trong mẫu sản phẩm trên.