Dung dịch X có chứa AgNO${}_3$ và Cu(NO${}_3$)${}_2$ có cùng nồng độ mol. Thêm 1 hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí. Nồng độ của 2 muối ban đầu là:

Đáp án B (theo nguồn trang 108). Phân tích: Ta có thể tóm tắt toàn bộ quá trình phản ứng như sau
$$X\{\begin{array}{l}AgN{O}_3,x^{mol}\\ Cu(N{O}_3{)}_2,x^{mol}\end{array}+\{\begin{array}{l}Al0,03mol\\ Fe0,05mol\end{array}\to \text{Ra˘ˊn }Y(3\text{ kim loại})\stackrel{+HCl\text{ dư}}{\to }{H}_{2}0,035^{mol}$$
Chất rắn Y gồm 3 kim loại nên Fe dư và Y gồm Fe dư, Ag, Cu.
Gọi số mol Fe phản ứng ở phản ứng đầu là y mol
Ta có: $n_{enhận}=n_{A{g}^{+}}+2n_{C{u}^{2+}}=3x$
$n_{enhường}=3n_{Al}+2.n_{Fephảnứng}=3.0,03+2y$
Bảo toàn e, được: $3x=0,09+2y$.
Lại có: $n_{Fedư}=n_{H_2}=0,035$ (chỉ có Fe phản ứng với HCl sinh ra $H_2$)
→ y = 0,05 − 0,035 = 0,015 → x = 0,04 mol
Vậy nồng độ của 2 muối ban đầu là 0,4M.