Điện phân nóng chảy NaCl với các điện cực trơ để sản xuất kim loại natri (sodium, Na). Quá trình nào sau đây xảy ra ở cathode (cực âm) của bể điện phân?

Cho các sơ đồ phản ứng sau:
(1) $X_1+H_{2}O\underset{\text{coˊ maˋng ngan}}{\overset{\text{điện phaˆn}}{\to }}{X}_2+X_3\uparrow +H_2\uparrow$
(2) $X_2+X_4\to BaC{O}_3\downarrow +N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$
(3) $X_2+X_3\to X_1+X_5+H_{2}O$
(4) $X_4+X_6\to BaS{O}_4\downarrow +K_{2}S{O}_4+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$
Các chất $X_2$, $X_5$, $X_6$ lần lượt là

Điện phân dung dịch 300 mL dung dịch $CuS{O}_4$ 1M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện bằng 5,36 A trong thời gian 30 phút. Phát biểu nào sau đây sai?

Cho các phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được khí H${}_2$ ở catot. (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al${}_2$O${}_3$ và CuO đun nóng, thu được Al và Cu. (c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO${}_4$ và H${}_2$SO${}_4$, có xuất hiện ăn mòn điện hóa. (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag. (e) Cho dung dịch AgNO${}_3$ dư vào dung dịch FeCl${}_2$, thu được chất rắn gồm Ag và AgCl. Số phát biểu đúng là

Để mạ đồng cho một tấm huy chương bằng sắt người ta gắn tấm huy chương vào điện cực âm rồi nhúng vào dung dịch CuSO${}_4$ và tiến hành điện phân dung dịch này với cực dương là một thanh kim loại đồng tinh khiết. Tấm huy chương được gắn vào cực âm là vì

Tiến hành điện phân dung dịch có chứa các ion: Fe${}^{2+}$ (1); Zn${}^{2+}$ (2); Cu${}^{2+}$ (3); Ni${}^{2+}$ (4).
Cho biết: E°Fe${}^{2+}$/Fe = −0,44 V; E°Zn${}^{2+}$/Zn = −0,76 V; E°Cu${}^{2+}$/Cu = +0,34 V; E°Ni${}^{2+}$/Ni = −0,25 V.
Cho biết số thứ tự của ion bị điện phân đầu tiên trong dung dịch trên?

Cho sơ đồ các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường:

$$\text{NaCl}\stackrel{\text{điện phaˆn dung dịch coˆ đặc, nga˜}}{\to }X\stackrel{+FeC{l}_2}{\to }Y\stackrel{+O_2,+H_{2}O}{\to }Z\stackrel{+HCl}{\to }T\stackrel{+Cu}{\to }CuC{l}_2$$

Hai chất X, T lần lượt là