Chuẩn bị các điện cực chuẩn của pin Galvani như sau:

Kí hiệu	Điện cực	Dung dịch	Môi trường
(1)	Zn	ZnSO${}_4$ 1M	pH = 7
(2)	Cu	CuSO${}_4$ 1M	pH = 7
(3)	Al	Al(NO${}_3$)${}_3$ 1M	pH = 7
(4)	X	X(NO${}_3$)${}_2$ 1M	pH = 7
(5)	Y	YSO${}_4$ 1M	pH = 7

Ghép cặp từng điện cực, gắn cầu muối và đo giá trị sức điện động của pin tạo thành bằng volt kế thu được một số kết quả trong bảng:

	(1)	(2)	(3)	(4)	(5)
(1)		E${}_{(1,2)}$ = 1,102 V	...	...	E${}_{(1,5)}$ = 0,505 V
(2)	E${}_{(1,2)}$ = 1,102 V		E${}_{(2,3)}$ = 2,016 V	E${}_{(2,4)}$ = 0,466 V	...
(3)	...	E${}_{(2,3)}$ = 2,016 V		...	...
(4)	...	E${}_{(2,4)}$ = 0,466 V	...		E${}_{(4,5)}$ = 0,131 V
(5)	E${}_{(1,5)}$ = 0,505 V	...	...	E${}_{(4,5)}$ = 0,131 V

Biết rằng Cu${}^{2+}$/Cu là điện cực duy nhất trong bảng có giá trị thế điện cực chuẩn dương.

Gọi thế điện cực chuẩn của các điện cực (1), (2), (3), (4), (5) lần lượt là $E_1$, $E_2$, $E_3$, $E_4$, $E_5$. Biết Cu²⁺/Cu là điện cực duy nhất có thế điện cực chuẩn dương, tức điện cực (2) lớn nhất. Từ bảng: $$E_{(1,2)}=1,102V\Rightarrow E_1=E_2-1,102$$ $$E_{(2,3)}=2,016V\Rightarrow E_3=E_2-2,016$$ $$E_{(2,4)}=0,466V\Rightarrow E_4=E_2-0,466$$ Lại có $E_{(1,5)}=0,505V$ nên: $$E_5=E_1+0,505=E_2-0,597$$ Kiểm tra với E₍₄,₅₎: $$E_4-E_5=(E_2-0,466)-(E_2-0,597)=0,131V$$ phù hợp. Vậy thứ tự giảm dần thế điện cực chuẩn là: $(2)>(4)>(5)>(1)>(3)$. a) Đúng: $E_{(3,5)}=1,419$ V. b) Sai: Zn là cathode, Al là anode. c) Sai: Thứ tự đúng là (2) > (4) > (5) > (1) > (3). d) Đúng: $E_{A{l}^{3+}/Al}=-1,676$ V. Đáp án: Đ S S Đ.
a) $E_{(3,5)}=E_5-E_3=(E_2-0,597)-(E_2-2,016)=1,419V$
b) Trong pin ghép từ (1) và (3), ta có $E_1>E_3$ nên điện cực (1), tức Zn, là cathode. Điện cực Al là anode.
c) Thứ tự đúng là: (2) > (4) > (5) > (1) > (3), không phải (2) > (5) > (4) > (1) > (3).
d) Nếu $E_4=-0,126$ V thì: $E_2=E_4+0,466=-0,126+0,466=0,340V$. Suy ra: $E_3=E_2-2,016=0,340-2,016=-1,676V$. Vậy thế điện cực chuẩn của Al³⁺/Al là -1,676 V.