Cho phản ứng sau ở 430°C: H${}_2$(g) + I${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất là: [H${}_2$] = [I${}_2$] = 0,135 M; [HI] = 0,895 M. Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Câu 4: (Hóa 11 – Chương 1)
Biểu thức hằng số cân bằng $\left(K_C\right)$ của phản ứng: C(s) + 2H${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ CH${}_4$($g$) là

(Hóa 11 – Chương 1) Biểu thức hằng số cân bằng ($K_C$) của phản ứng: $C(s)+2H_2(g)\rightleftharpoons C{H}_4(g)$ là

(Phần đầu câu không có trên trang này – chỉ thấy phần mô tả thí nghiệm và các phát biểu a)–d))
...nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hoà không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.

(Hoá 11-Chương I) Hằng số cân bằng của phản ứng $N_2{O}_4(g)\rightleftharpoons 2N{O}_2(g)$ là :

(Hóa 11 – Chương 1) Biểu thức hằng số cân bằng ($K_C$) của phản ứng: $C(s)+2H_2(g)\rightleftharpoons C{H}_4(g)$ là

(Hoá 11-Chương I) Hằng số cân bằng của phản ứng $N_2{O}_4(g)\rightleftharpoons 2N{O}_2(g)$ là :