Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba và Na có tỉ số mol tương ứng là 2:3 tan hết vào 74,35 gam nước, thu được dung dịch Y và 1,568 lít (đktc) $H_2$. Sục khí $C{O}_2$ từ từ đến dư vào dung dịch Y, lượng kết tủa biến thiên được biểu diễn trên đồ thị sau:



Khi số mol $C{O}_2$ là x mol, thu được dung dịch Z trong đó nồng độ \% của muối $NaHC{O}_3$ là

(AI giải đề cho tôi)
n(H2) = 1,568/22,4 = 0,07 mol. Gọi n(Ba) = 2a, n(Na) = 3a.
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑; 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑.
n(H2) = 2a + 1,5a = 3,5a = 0,07 → a = 0,02. Vậy n(Ba) = 0,04 mol; n(Na) = 0,06 mol; n(OH⁻) = 0,08 + 0,06 = 0,14 mol.

Sục CO2 từ từ vào dung dịch Y:
- Giai đoạn 1: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O, cần 0,04 mol CO2, kết tủa đạt cực đại 0,04 mol.
- Giai đoạn 2: NaOH + CO2 → NaHCO3, cần 0,06 mol CO2 (kết tủa giữ nguyên).
- Giai đoạn 3: BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2, cần 0,04 mol CO2, kết tủa tan hết. Tổng CO2 = 0,14 mol.

Trên nhánh giảm của đồ thị, khi n(BaCO3) = 0,03 mol thì đã tan 0,01 mol, tức CO2 giai đoạn 3 = 0,01 mol:
x = 0,04 + 0,06 + 0,01 = 0,11 mol CO2. Khi đó n(NaHCO3) = 0,06 mol → m(NaHCO3) = 0,06 × 84 = 5,04 g.

Khối lượng dung dịch Z:
m(X) = 0,04 × 137 + 0,06 × 23 = 5,48 + 1,38 = 6,86 g;
m(CO2) = 0,11 × 44 = 4,84 g; m(H2) = 0,14 g; kết tủa còn lại m(BaCO3) = 0,03 × 197 = 5,91 g.
m(Z) = 6,86 + 74,35 + 4,84 − 0,14 − 5,91 = 80,00 g.

C%(NaHCO3) = 5,04/80 × 100 = 6,30%.
Kết quả trùng với đáp án C của đề.