Cho các cặp chất sau:
(1). Khí Br${}_2$ và khí O${}_2$.
(2). Khí H${}_2$S và dung dịch FeCl${}_3$.
(3). Khí H${}_2$S và dung dịch Pb(NO${}_3$)${}_2$.
(4). CuS và dung dịch HCl.
(5). Si và dung dịch NaOH loãng.
(6). Dung dịch KMnO${}_4$ và khí SO${}_2$.
(7). Hg và S.
(8). Khí Cl${}_2$ và dung dịch NaOH.

Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng cặp ở nhiệt độ thường:
(1) Br${}_2$ và O${}_2$: không phản ứng (cả hai đều có tính oxi hóa, không có điều kiện) → không.
(2) H${}_2$S + 2FeCl${}_3$ → 2FeCl${}_2$ + S↓ + 2HCl (oxi hóa – khử, Fe${}^{3+}$ oxi hóa S${}^{2-}$) → có.
(3) H${}_2$S + Pb(NO${}_3$)${}_2$ → PbS↓ + 2HNO${}_3$ (tạo kết tủa PbS rất khó tan) → có.
(4) CuS không tan trong dung dịch HCl (CuS là muối sunfua rất khó tan, không bị axit mạnh phân hủy ở nhiệt độ thường) → không.
(5) Si + 2NaOH + H${}_2$O → Na${}_2$SiO${}_3$ + 2H${}_2$↑ (Si tác dụng với NaOH loãng ở nhiệt độ thường) → có.
(6) 2KMnO${}_4$ + 5SO${}_2$ + 2H${}_2$O → K${}_2$SO${}_4$ + 2MnSO${}_4$ + 2H${}_2$SO${}_4$ (KMnO${}_4$ oxi hóa SO${}_2$) → có.
(7) Hg + S → HgS (thủy ngân và lưu huỳnh phản ứng dễ dàng ngay khi nghiền ở nhiệt độ thường) → có.
(8) Cl${}_2$ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H${}_2$O → có.
Vậy có 6 cặp phản ứng: (2), (3), (5), (6), (7), (8) → đáp án D.