Cho biết giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử sau:

Cặp oxi hoá – khử	Al${}^{3+}$/Al	Fe${}^{2+}$/Fe	Mg${}^{2+}$/Mg	Cu${}^{2+}$/Cu	Zn${}^{2+}$/Zn	Fe${}^{3+}$/Fe${}^{2+}$
E${}_{oxh/kh}^0$ (V)	−1,676	−0,440	−2,356	+0,340	−0,763	+0,771

Kim loại nào sau đây khi lấy dư chỉ khử được Fe${}^{3+}$ trong dung dịch FeCl${}_3$ thành Fe${}^{2+}$?

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại M khử được Fe${}^{3+}$ thành Fe${}^{2+}$ khi $E_{M^{n+}/M}^0<E_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0=+0,771$ V, nhưng để chỉ khử Fe${}^{3+}$ thành Fe${}^{2+}$ (không khử tiếp Fe${}^{2+}$ thành Fe) thì $E_{M^{n+}/M}^0>E_{F{e}^{2+}/Fe}^0=-0,440$ V. Xét các kim loại: Al ($-1,676$ V) và Mg ($-2,356$ V) và Zn ($-0,763$ V) đều có thế nhỏ hơn $-0,440$ V nên khử được cả Fe${}^{3+}$ xuống Fe (hoặc khử Fe${}^{2+}$ tiếp), không dừng ở Fe${}^{2+}$. Riêng Cu có $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,340$ V thỏa mãn $-0,440<0,340<+0,771$, nên phản ứng $2F{e}^{3+}+Cuightarrow2F{e}^{2+}+C{u}^{2+}$ xảy ra ($E_{cell}^0=0,771-0,340=+0,431$ V > 0) và Cu không khử được Fe${}^{2+}$ thành Fe. Vậy kim loại cần tìm là Cu.