Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al${}_2$O${}_3$ (trong đó oxi chiếm 19,47\% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lit H${}_2$ (đktc). Cho 3,2 lit dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng oxi trong X: $m_O=86,3\times 19,47\%=16,8$ g $\Rightarrow n_O=1,05$ mol $\Rightarrow n_{A{l}_2{O}_3}=1,05/3=0,35$ mol (35,7 g). Khối lượng kim loại: $86,3-35,7=50,6$ g.

Gọi $x,y,z$ lần lượt là mol Na, K, Ba. Theo bảo toàn electron với $n_{H_2}=13,44/22,4=0,6$ mol: $\frac{x+y}{2}+z=0,6\Rightarrow x+y+2z=1,2$ (cũng là số mol $O{H}^{-}$ tạo thành). Kết hợp $23x+39y+137z=50,6$, ta được $x=0,5$; $y=0,3$; $z=0,2$ (thỏa mãn).

Trong nước: $A{l}_2{O}_3+2O{H}^{-}\to 2Al{O}_2^{-}+H_{2}O$ tiêu thụ $0,7$ mol $O{H}^{-}$, tạo $0,7$ mol $Al{O}_2^{-}$; còn dư $0,5$ mol $O{H}^{-}$.

Cho HCl: $n_{HCl}=3,2\times 0,75=2,4$ mol.
- Trung hòa $O{H}^{-}$: $0,5$ mol.
- $Al{O}_2^{-}+H^{+}+H_{2}O\to Al(OH{)}_3$: tạo $0,7$ mol $Al(OH{)}_3$.
- $H^{+}$ còn dư: $2,4-0,5-0,7=1,2$ mol, tan một phần kết tủa: $Al(OH{)}_3+3H^{+}\to A{l}^{3+}+3H_{2}O$, tan $1,2/3=0,4$ mol.

Kết tủa còn lại: $0,7-0,4=0,3$ mol $Al(OH{)}_3\Rightarrow m=0,3\times 78=23,4$ g.