Cho 5,4 gam bột Al tác dụng với 650 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/lít tạo thành 11,7 gam kết tủa. Tính a

(AI giải đề cho tôi)
$n_{Al}=5,4/27=0,2$ mol; $n_{HCl}=0,65$ mol. Vì $0,2$ mol Al cần $0,6$ mol HCl nên HCl dư $0,05$ mol. Dung dịch A chứa $0,2$ mol $AlC{l}_3$ và $0,05$ mol HCl.

Khi cho NaOH vào A, NaOH trung hòa HCl trước: $HCl+NaOH\to NaCl+H_{2}O$ (dùng $0,05$ mol), sau đó $AlC{l}_3+3NaOH\to Al(OH{)}_3\downarrow +3NaCl$; nếu NaOH dư thì $Al(OH{)}_3+NaOH\to NaAl{O}_2+2H_{2}O$.

$n_{Al(OH{)}_3}=11,7/78=0,15$ mol. Hai khả năng:

TH1: NaOH không đủ để tan hết kết tủa (AlCl3 pư một phần):
$n_{NaOH}=0,05+3\cdot 0,15=0,5$ mol $\Rightarrow a=0,5/0,5=1$. Kiểm tra: sau trung hòa còn $0,45$ mol OH⁻, tạo đúng $0,15$ mol kết tủa, không dư → thỏa.

TH2: NaOH dư, tan một phần kết tủa: ban đầu tạo $0,2$ mol $Al(OH{)}_3$, bị tan $0,05$ mol:
$n_{NaOH}=0,05+3\cdot 0,2+0,05=0,7$ mol $\Rightarrow a=0,7/0,5=1,4$. Kiểm tra: $0,7$ mol OH⁻ = $0,05$ (trung hòa) $+0,6$ (tủa $0,2$) $+0,05$ (tan $0,05$) → còn đúng $0,15$ mol kết tủa → thỏa.

Vậy $a=1$ hoặc $a=1,4$ → chọn D (Cả A và C).