Câu 37THPTChuyên đề: Sắt và hợp chất của sắt • Lớp 12Nitric acid và muối nitrateVận dụng cao#secondary:CHEM11.L3.NITROGEN_SULFUR.NITRIC#curriculum:undetermined
Cho 36,24 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 1,15 mol HCl và 0,04 mol HNO₃, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y không chứa NH₄⁺ và 0,16 mol hỗn hợp khí X gồm NO₂ và NO. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Y thấy thoát ra 0,025 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵), đồng thời thu được 173,125 gam kết tủa. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu là
Cho 36,24 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 1,15 mol HCl và 0,04 mol HNO₃, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y không chứa NH₄⁺ và 0,16 mol hỗn hợp khí X gồm NO₂ và NO. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Y thấy thoát ra 0,025 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵), đồng thời thu được 173,125 gam kết tủa. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu là
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: B
Hướng dẫn giải chi tiết
Ta có: n_{AgCl} = n_{HCl} = 1,15 mol ⇒ n_{Ag} = (m↓ - 143,5n_{AgCl})/108 = 0,075 mol
- BT:e→ n_{Fe^{2+}} = n_{Ag} + 3n_{NO} = 0,15 mol - BTĐT→ n_{Fe^{3+}} = (n_{Cl^-} - n_{H^+} - 2n_{Fe^{2+}})/3 = 0,25 mol
- BT:N→ n_{Fe(NO_3)_2} = (n_{NO_2} + n_{NO} - n_{HNO_3})/2 = 0,06 mol
Ta có hệ: {56n_{Fe} + 232n_{Fe_3O_4} = m_X - 180n_{Fe(NO_3)_2} = 25,44; - BT:Fe→ n_{Fe} + 3n_{Fe_3O_4} = n_{Fe^{2+}} + n_{Fe^{3+}} - n_{Fe(NO_3)_2} = 0,34} → {n_{Fe} = 0,04 mol; n_{Fe_3O_4} = 0,1 mol} ⇒ %n_{Fe} = 20%.
- BT:e→ n_{Fe^{2+}} = n_{Ag} + 3n_{NO} = 0,15 mol - BTĐT→ n_{Fe^{3+}} = (n_{Cl^-} - n_{H^+} - 2n_{Fe^{2+}})/3 = 0,25 mol
- BT:N→ n_{Fe(NO_3)_2} = (n_{NO_2} + n_{NO} - n_{HNO_3})/2 = 0,06 mol
Ta có hệ: {56n_{Fe} + 232n_{Fe_3O_4} = m_X - 180n_{Fe(NO_3)_2} = 25,44; - BT:Fe→ n_{Fe} + 3n_{Fe_3O_4} = n_{Fe^{2+}} + n_{Fe^{3+}} - n_{Fe(NO_3)_2} = 0,34} → {n_{Fe} = 0,04 mol; n_{Fe_3O_4} = 0,1 mol} ⇒ %n_{Fe} = 20%.