Cho 16,2 gam kim loại M (có hoá trị n không đổi) tác dụng với 3,36 lít O${}_2$ (đktc). Hoà tan chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H${}_2$ (đktc). M là

(AI giải đề cho tôi) n(O2) = 3,36/22,4 = 0,15 mol; n(H2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol. Xét Al: n(Al) = 16,2/27 = 0,6 mol. 4Al + 3O2 → 2Al2O3: O2 pư hết tiêu tốn 0,2 mol Al, dư 0,4 mol Al. Chất rắn (0,4 mol Al + 0,1 mol Al2O3) tan trong HCl dư: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 cho 0,6 mol H2 = 13,44 lít (đktc) ✓; Al2O3 tan không sinh H2. Vậy về mặt hoá học M là Al (D). LƯU Ý MÂU THUẪN NGUỒN: đáp án chính thức của nguồn (trang 55: 67.B – Ca) mâu thuẫn về mặt hoá học, vì Ca (n = 0,405 mol) pư hết với O2 (cần 0,3 mol Ca cho 0,15 mol O2, dư 0,105 mol Ca chỉ cho 0,105 mol H2 ≈ 2,35 lít ≠ 13,44 lít). Theo quy tắc, đáp án nguồn (B) được giữ nguyên và xung đột này được ghi nhận.