Chia hỗn hợp X gồm Fe, $F{e}_3{O}_4$, $Fe(OH{)}_3$ và $FeC{O}_3$ thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn một phần trong dung dịch HCl dư, thu được 0,1 mol hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với $H_2$ bằng 9,4 và dung dịch Y. Cho phần còn lại tác dụng với lượng dư dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z và 0,2075 mol hỗn hợp khí T gồm $C{O}_2$ và $S{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất của $S^{+6}$). Khối lượng của $FeC{l}_2$ có trong dung dịch Y là

(AI giải đề cho tôi) Khí tan trong HCl: $H_2$ và $C{O}_2$ (0,1 mol, $\bar{M}$ = 18,8). Gọi $C{O}_2$ = a: 44a + 2(0,1 − a) = 1,88 → a = 0,04; $H_2$ = 0,06 mol. Mỗi phần: $n_{FeC{O}_3}$ = 0,04 (từ $C{O}_2$), $n_{Fe}$ = 0,06 (từ $H_2$).

Phần còn lại với $H_{2}S{O}_4$ đặc nóng: $C{O}_2$ = 0,04 mol nên $S{O}_2$ = 0,2075 − 0,04 = 0,1675 mol → e nhường = 2 × 0,1675 = 0,335 mol.

Gọi $n_{F{e}_3{O}_4}$ = b. Fe → Fe³⁺ (3e): 0,06 × 3 = 0,18; $F{e}_3{O}_4$: chỉ Fe²⁺ bị oxi hóa thành Fe³⁺ (1e mỗi $F{e}_3{O}_4$): b. Suy ra 0,18 + b = 0,335 → b = 0,155 mol.

Trong dung dịch Y: $FeC{l}_2$ sinh ra từ Fe (0,06 mol) và từ $F{e}_3{O}_4$ ($F{e}_3{O}_4+8HCl\to FeC{l}_2+2FeC{l}_3+4H_{2}O$, tỉ lệ 1:1): $n_{FeC{l}_2}$ = 0,06 + 0,155 = 0,215 mol → m = 0,215 × 127 = 27,305 g.