Chất X làm cho nước biển có vị mặn, được sử dụng phổ biến như là gia vị và chất bảo quản thực phẩm. Công thức của X là

Chất nào sau đây **không** tác dụng với dung dịch $NaHC{O}_3$?

Cho sơ đồ các phản ứng sau:
(1) Ba(HCO${}_3$)${}_2$ + E → X + Y + H${}_2$O
(2) Ba(HCO${}_3$)${}_2$ + 2E → X + Z + 2H${}_2$O
(3) Y + F → Na${}_2$SO${}_4$ + CO${}_2$ + H${}_2$O
Các chất E, F thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là

Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch X chứa $N{a}_{2}C{O}_3$ và $NaHC{O}_3$. Lượng $C{O}_2$ thu được phụ thuộc vào lượng axit HCl được biểu diễn theo đồ thị sau:

Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,8M và $H_{2}S{O}_4$ aM vào 200 ml dung dịch X, thu được dung dịch Y và 1,792 lít khí $C{O}_2$ (đktc). Cho dung dịch $Ba(OH{)}_2$ dư vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm $N{a}_{2}C{O}_3$ 1,5M và $KHC{O}_3$ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (dkc). Giá trị của V là

(VD) Hấp thụ hết 4,48 lít (đktc) CO${}_2$ vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K${}_2$CO${}_3$ thu được 200 ml dung dịch X. Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)${}_2$ dư thu được 39,4 g kết tủa. Giá trị của y là

(NB) Muối nào có trữ lượng nhiều nhất trong nước biển?