Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của ion R${}^{2+}$ là 2p${}^6$. Nguyên tử R là

Sulfur (S) là chất quan trọng, được sử dụng rộng rãi trong sản xuất sulfuric acid và lưu hóa cao su. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử S (số hiệu nguyên tử bằng 16) là

Silicon (Si) là chất bán dẫn quan trọng, được sử dụng rộng rãi trong chế tạo các vi mạch và thiết bị điện tử. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Si (số hiệu nguyên tử bằng 14)

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$. Số hiệu nguyên tử của X là

Silicon (Si) là chất bán dẫn quan trọng, được sử dụng rộng rãi trong chế tạo các vi mạch và thiết bị điện tử. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử $Si(Z=14)$ là

Nguyên tố nào sau đây mà nguyên tử có 3 electron ở lớp ngoài cùng?

* Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Ag=108; Ba=137; P=31; F=19; Br=80.
* Các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn (1 mol khí chiếm thể tích V = 24,79 L); giả thiết các khí sinh ra không tan trong nước.

Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau:
(1) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$
(2) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$
(3) $1s^{2}2s^2$
(4) $1s^{2}2s^{2}2p^5$
Số cấu hình electron của nguyên tử kim loại là bao nhiêu?