Bộ dụng cụ dưới đây được sử dụng để điện phân nước với chất điện li được sử dụng là H${}_2$SO${}_4$.

Một học sinh làm thí nghiệm: Điện phân dung dịch NaCl
- Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ như hình bên dưới.

- Rót khoảng 80 mL dung dịch NaCl bão hòa vào cốc rồi nhúng hai điện cực graphite vào dung dịch.
- Nối hai điện cực graphite với hai cực của nguồn điện và tiến hành điện phân trong khoảng 5 phút.
- Cho một mẫu cánh hoa màu hồng vào cốc chứa khoảng 5 mL dung dịch sau điện phân.
Quan sát hiện tượng thí nghiệm, học sinh có nhận xét:
(1) Tại điện cực anode có khí $H_2$ thoát ra.
(2) Tại điện cực cathode xảy ra quá trình oxi hoá nước:
(3) Cánh hoa hồng bị mất màu.
(4) Dùng nắp đậy trong quá trình điện phân để hạn chế sự thoát $C{l}_2$ ra ngoài môi trường gây độc hại cho người làm thí nghiệm và ô nhiễm môi trường.
Sắp xếp các phát biểu đúng theo thứ tự tăng dần

Cho sơ đồ (1) biểu diễn sự điện phân dung dịch CuSO${}_4$(aq) với điện cực trơ, sơ đồ (2) biểu diễn quá trình tinh luyện đồng (Cu) bằng phương pháp điện phân. Trong sơ đồ (2), các khối đồng có độ tinh khiết thấp được gắn với một điện cực của nguồn điện, các thanh đồng mỏng có độ tinh khiết cao được gắn với một điện cực của nguồn điện. Dung dịch điện phân là dung dịch CuSO${}_4$.

Khi điện phân dung dịch nào dưới đây tại cathode xảy ra quá trình khử nước?

Khi điện phân dung dịch CuSO₄ bằng dòng điện một chiều (với điện cực anode bằng Cu) thì ở anode xảy ra quá trình

Để tiến hành mạ một tấm huy chương hình trụ, đáy tròn với bán kính 2,5 cm; chiều cao hình trụ 0,3 cm; với lớp mạ bằng copper dày 0,1 cm như hình bên. Người ta có thể tiến hành điện phân dung dịch X (CuSO${}_4$) nồng độ 0,5M, du với cường độ dòng điện không đổi 2A, khi kết thúc điện phân (quá trình mạ hoàn thành) thì hết thời gian là t giây. Biết khối lượng riêng của copper là 8,95g/cm${}^3$ và hiệu suất điện phân là 100\%, giả thiết lớp mạ huy chương dày như nhau, toàn bộ lượng copper tạo ra đều bám hết vào tấm huy chương. Cho hằng số Faraday F = 96500, pi = 3,14.

Ắcquy chì là nguồn điện hóa học phổ biến, cấu tạo của ắcquy chì gồm cực âm bằng Pb và cực dương bằng Pb có phủ PbO₂, cùng nhúng trong dung dịch điện li H₂SO₄ nồng độ khoảng 30%. Quá trình phóng điện xảy ra theo các phản ứng:

Tại cực (−): Pb(s) + HSO₄⁻(aq) → PbSO₄(s) + H⁺(aq) + 2e

Tại cực (+): PbO₂(s) + HSO₄⁻(aq) + 3H⁺(aq) + 2e → PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

Khi sạc điện cho ắcquy chì, phản ứng điện hóa xảy ra theo chiều ngược lại với phản ứng khi ắcquy chì phóng điện. Để sạc điện cho ắcquy chì, người ta sử dụng dòng điện một chiều có cường độ dòng điện 2,0 A trong 1,0 giờ.

Tính khối lượng PbSO₄ (theo gam) đã phản ứng trong quá trình này. Giả thiết hiệu suất sạc điện là 100%. (Biết điện lượng được tính theo công thức: q = I.t = nₑ.F; F = 96500 C.mol⁻¹. Kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng phần mười).